根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A |  压缩装有 混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 | 平衡向生成 的方向移动 |
B | 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生 |  |
C | 室温下将 晶体与 晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 | 该反应的 |
D | 用 试纸测得 的 溶液约为9，的 溶液约为8 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-02-13 22:22:41
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)
N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是
N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是| A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 |
| B．若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深 |
| C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅 |
| D．气体的物质的量：na′一定大于nb′ |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】对于平衡体系：a A(g)+b B(g)
c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是
c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是| A．若(a+b) ＜ (c+d)，则反应一定能自发向右进行 |
| B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b |
| C．若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。 |
| D．若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大 |
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制
的反应为
。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率
与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是
℃，
时，平衡常数
转化率
单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】常温下，下列关于溶液的说法错误的是
A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的 浓度大于 |
B．pH均为3的 和HCl溶液的导电能力基本相同 |
C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则 |
D．将 溶液稀释，pH减小 |
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【推荐2】探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 | 溶液先变红后褪色 |  为酸性氧化物且具有漂白性 |
| B | 向 溶液中滴加过量 溶液 | 产生黑色沉淀 | 静置后的上层清液中有 |
| C | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 溶液 | 开始无明显现象，后出现白色沉淀 | 原溶液中含有 、 、 中的一种或几种 |
| D | 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的 和 两种溶液的pH | pH： | 结合能力： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④ |
| B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸、 ③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
| C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—) |
| D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③ |
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【推荐1】已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol·L-1时认为其沉淀完全。TK时，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO
)或-lgc(SO)。下列叙述不正确的是
)或-lgc(SO)。下列叙述不正确的是| A．TK时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-8 |
| B．TK时，向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1 |
C．TK时，BaMoO4(s)+SO(aq) BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=400 |
| D．TK时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液 |
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐2】T℃下，将
固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）．加入固体的过程中溶液中
的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）．加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T℃时， |
B． 恰好全部转化为 时，离子浓度大小关系为 |
C．要使全部转化为，至少需加入 |
D．曲线BC段内， |
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可用
溶液浸泡转化为
，后用酸溶解去除
在一定条件下能自发进行，则该反应的
中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率
溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大
单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】下列实验能达到预期目的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深 | 证明溶液中存在水解平衡 |
| B | 用试纸测定同浓度的 、溶液的 | 比较 和的酸性强弱 |
| C | 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 | 除去碱式滴定管胶管内气泡 |
| D | 向 溶液中滴2滴 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明 ： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】下列实验操作能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 常温下，用pH计分别测量甲酸溶液、乙酸溶液的pH | 探究常温下两种酸的电离常数相对大小 |
| B | 常温下，在 (砖红色)悬浊液中滴加少量稀 溶液，振荡后，有黑色沉淀产生 | 探究常温下 |
| C | 向某无色溶液中滴加 溶液及稀盐酸，有白色沉淀产生 | 探究该无色溶液中有 |
| D | 将气体缓慢通过盛有饱和溶液的洗气瓶 | 除去 中的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐3】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
| B | 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡。 | 液体分层，下层溶液呈紫红色。 | 氯的非金属性比碘强 |
| C | 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀产生 | 有SO2和CO2产生 |
| D | 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 | 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 | 溶解度：AgCl>AgI |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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