对于平衡体系：a A(g)+b B(g)
c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是
c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是| A．若(a+b) ＜ (c+d)，则反应一定能自发向右进行 |
| B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b |
| C．若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。 |
| D．若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大 |
更新时间：2018-01-15 21:17:48
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【推荐1】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是
| A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量 |
| B．反应II在较低的温度下可自发进行 |
| C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2 |
| D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变 |
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解题方法
【推荐2】工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：
反应I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
在催化剂作用下，将1molCO2和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是
反应I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1反应Ⅱ. CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2在催化剂作用下，将1molCO2和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是
| A．ΔH2<0 |
| B．T℃，平衡时甲醇的选择性为40% |
C．T℃，反应Ⅱ平衡常数 |
| D．为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压 |
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恒容密闭容器中充入
、
，发生反应
，测得反应
时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程
、
，
、
只与温度有关]
由大到小的顺序为
温度下，起始时容器内的压强为
，
，则该温度下
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解题方法
【推荐1】在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：
下列有关说法正确的是
N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：| 温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
| T1 | 0.15 | |
| T2 | 0.375 |
A．T1℃时，该反应的平衡常数K= |
| B．T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015mol·L－1·min－1 |
| C．由上述信息可推知：T1>T2 |
| D．T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大 |
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【推荐2】在体积最大为25L的密闭容器中，一定温度下，充入1mol气体，保持体积为10L不变至反应达到平衡，3min时只改变一个条件（温度或体积），5min时反应再次达到平衡，A、B、C三种气体的物质的量变化如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的化学方程式可表示为 | B．3～5min内，反应向正反应方向进行 |
| C．3min时改变的条件可能是增大体积 | D．5min反应达到平衡后，此时K＝0.025 |
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【推荐3】已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是
| A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深 |
| B．c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大 |
| C．d 点：v(正)<v(逆） |
| D．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象 |
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【推荐1】在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是| A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率 |
| D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大 |
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【推荐2】将
催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按
投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：
，
未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确 的是
催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法
| A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行 | B．曲线b为 |
C．P点时反应Ⅰ的 约为 | D．900℃时，适当增大体系压强， 保持不变 |
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【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO2(g) 
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 | A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度 |
| B．a和b的化学平衡常数相等 |
| C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 |
| D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率 |
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【推荐2】利用反应：
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入
和
发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入和发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
A．容器Ⅰ中CO的体积分数： |
B．容器Ⅱ中 的平衡转化率是80% |
C．平衡常数： |
D． 内用 表示容器I中的平均反应速率为 |
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的真空容器中通入
，在
时发生反应
，测得平衡时
为
。各物质的消耗速率存在关系：
，
，且消耗速率随浓度变化的如下图所示，下列有关说法正确的是
点处在平衡状态
时，若
，则
，则平衡转化率为
的体积分数将增大
