在一定条件下，向某
恒容密闭容器中充入
、
，发生反应
，测得反应
时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程
、
，
、
只与温度有关]
下列说法错误的是
恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关] 下列说法错误的是
A．图中a、b、c三点对应的 由大到小的顺序为 |
| B．该反应在低温下可自发进行 |
C． 温度下，起始时容器内的压强为 ， ，则该温度下  |
| D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 |
更新时间：2023-07-07 16:52:41
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【推荐1】利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 | A．B点处NO2的转化率为3% |
| B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 |
| C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH>vE |
| D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB<ME |
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解题方法
【推荐2】工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，某兴趣小组在一定温度下，在1L密闭容器中充入1 mol 
和一定量的
发生反应：
。测得反应过程中的体积分数变化如图(平衡时容器内的压强为10MPa)。
下列有关说法正确的是
和一定量的发生反应：。测得反应过程中的体积分数变化如图(平衡时容器内的压强为10MPa)。下列有关说法正确的是
A．t min内，用表示的速率为 mol⋅L ⋅min |
| B．平衡时，水蒸气的体积分数为20% |
| C．升高温度，可以加快到达平衡的时间 |
D．该温度下，平衡常数 为 |
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2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是
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解题方法
【推荐1】恒压条件下，将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发生以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性
与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性
与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．194℃时，保持其他条件不变，增大气体流速，E的产率增大 |
| B．190～198℃范围内，升高温度，物质A的平衡转化率一定增大 |
C．X点可推断此时 |
| D．Z点对应的所有生成物中，D的体积分数最小 |
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【推荐2】已知在2L恒容密闭容器中发生反应：
，在不同条件下(其中T代表温度)测得
的物质的量与时间t的关系如表所示。
下列说法正确的是
，在不同条件下(其中T代表温度)测得的物质的量与时间t的关系如表所示。t/min T/K | 0 | 4 | 8 | 10 |
 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.2 |
| 3.0 | 2.0 | 1.2 | 1.2 |
| A．温度下，到10min时，反应已达到平衡状态 |
B．反应的温度： |
C．温度下，4~8min内， |
| D．温度下，可能有其他条件改变了活化能 |
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的反应为
，实验测得在两种不同压强下，
与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是
的
，
时，平衡常数
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解题方法
【推荐1】一定温度下，将不同物质的量的
和
分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应
，得到如下表所示的三组数据：
下列说法正确的是
和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下表所示的三组数据：| 试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
|  | |  | |||
| 1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
| 2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 4 | |
| 3 | 900 | a | b |  | ||
A． 内，实验1中 |
B．若 ， ，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 |
| C．对比实验1与实验2平衡时的量可知，温度升高该反应平衡正向移动 |
D．650℃时，若充入 ， 和 ，则达到平衡后各物质的量与实验1中不同 |
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【推荐2】二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是
A．200~400℃ 的平衡转化率始终低于CO2 |
| B．270℃时反应II的平衡常数为0.015 |
| C．加入选择性高的催化剂，可提高单位时间内CH3OH的产率 |
| D．150~250℃范围内，反应II平衡常数增大的幅度大于反应I平衡常数减小的幅度 |
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解题方法
【推荐3】和
在一定条件下合成甲醇的反应为；
。现在容积均为
的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入
和
的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为
的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为
的密闭容器中，反应均进行到
时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是A．该反应的 ，且 |
| B．图2中所给的abcde五个点均不是平衡状态 |
C． 时，向平衡后的容器中再充入 ，平衡正向移动 |
D． 时，向平衡后的容器中再充入 ，重新平衡后，的百分含量增大 |
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【推荐1】相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是
注：其中Δn表示反应方程式中气体系数差；
| 反应 | ΔH/kJ•mol-1 | Δn | ΔS/J•K•mol-1 |
| MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) | 117.6 | 1 | a |
| CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) | 177.9 | 1 | b |
| A．因为Δn相同，所以a与b大小相近 |
| B．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)] |
| C．热分解温度：MgCO3(s)>CaCO3(s) |
| D．两个反应的ΔH和ΔS都大于零 |
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【推荐2】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol |
| B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol |
C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 |
| D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 |
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