【推荐1】电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定10.0mL某弱酸酸式盐KHP溶液，测得电压变化与滴入HClO₄溶液的体积关系如图所示。做空白对照实验，消耗HClO₄溶液的体积为0.25mL。已知N为滴定终点。下列说法正确的是

A．初始时该酸式盐KHP的浓度为0.1725mol/L

B．M点时溶液中存在：

C．水的电离程度：

D．已知的，若M点处为中性，则有约为1

【推荐2】现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>②

D．将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．c(H2CO3)和c(HCO)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA

C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA (Na-23；O-16；S-32)

【推荐1】常温下，NH₃·H₂O的K_b约为10^-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知。当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH）

B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等

C．溶液Ⅱ中为0.1

D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:110

【推荐2】下列叙述正确的是       

A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大

B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变

C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；

D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1

【推荐3】根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	石蜡油催化分解，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	产生的气体有乙烯
B	向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	具有强氧化性
C	25℃，用pH计测得某一元酸(HR)溶液的pH=2.8	HR为弱电解质
D	向溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体	在水-乙醇混合溶剂中溶解度较小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】25℃，向的溶液中滴加的盐酸，溶液pH随盐酸体积(V)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．在a点的溶液中，

B．在b点的溶液中，

C．煮沸可能造成溶液中的分解，但不影响滴定结果

D．若将盐酸换成同浓度，当滴至时，

【推荐2】含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示．下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．时，溶液中

C．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在左右

D．由图中数据可估算出为

【推荐3】下列实验方案设计和现象都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象
A	验证转化为是放热反应	将充有的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变浅
B	验证比的酸性强	时，分别用计测定溶液和溶液的	溶液的：
C	验证与相比，能加速破坏铝片表面的氧化膜	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液中	一段时间后，前者无明显现象，后者铝片 发生溶解
D	验证	向浓度均为的混合溶液中加入溶液	出现蓝色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】常温下，往某浓度的氯水中滴入Na₂S0₃溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是

A．a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B．b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C．点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D．d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

【推荐2】在常温下，在一组c（H₂A）+ c（HA^–）+ c（A^2–）=0.10 mol·L^–1的H₂A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．c（Na+）=0.10 mol·L–1的溶液中：c（H+）- c（A2–）=c（OH–）- c（H2A）

B．NaHA溶液中，水的电离程度比纯水大

C．c（HA–）=c（A2–）的溶液是由等物质的量的NaHA和Na2A混合而成

D．pH=2.5的溶液中：c（H2A）+c（A2–）＞c（HA–）

【推荐3】常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是：

A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：3c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)

B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7(体积变化可忽略)：c(Na+) > c(NH) > c(SO)

C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na+) = 3c(HSO) + 3c(SO) + 3c(H2SO3)

D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) + c(OH-) > c(H+) + c(F-)