常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知
。当达到平衡时，下列叙述正确的是
。当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH ） |
| B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等 |
C．溶液Ⅱ中 为0.1 |
| D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:110 |
更新时间：2024-03-09 22:57:04
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解题方法
【推荐1】下列事实能说明HA酸是弱电解质的是
①HA酸与水以任意比例互溶
②HA酸溶液能导电
③HA酸溶液中存在HA酸分子
④测得HA酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加HA酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L的HA酸溶液的pH=2
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和HA酸反应，HA酸产生氢气速率慢。
①HA酸与水以任意比例互溶
②HA酸溶液能导电
③HA酸溶液中存在HA酸分子
④测得HA酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加HA酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L的HA酸溶液的pH=2
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和HA酸反应，HA酸产生氢气速率慢。
| A．①④⑥⑦ | B．③⑥⑦ | C．②④⑥ | D．④⑤⑥⑦ |
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【推荐2】设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A． (分子结构： )中的共价键数目为 |
B． ，含有 键的数目为 |
C． 溶液中含有的 离子数为 |
D．标准状况下， 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 |
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解题方法
【推荐1】向10mL浓度为0.1mol·L
的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L的NaOH溶液。下列离子关系错误的是
的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L的NaOH溶液。下列离子关系错误的是A． ， |
B． ， |
C． ，且测得此时溶液 ， |
D． ， |
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名校
解题方法
【推荐2】甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH
-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
HOOCCH2NH
-OOCCH2NH+H+ K1-OOCCH2NH
-OOCCH2NH2+H+ K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中： 逐渐减小 |
| B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH) |
| C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-) |
| D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl |
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、
均为
的混合溶液中持续通入
气体，始终保持
使
、
分别沉淀，溶液中
与
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
与
的
的平衡常数
单选题
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【推荐1】常温下，向某浓度
溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与
、
、
变化如图所示。下列说法错误的是
溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法错误的是
| A．a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大 |
B．常温下，电离平衡常数 为 |
C．a点溶液中，存在 |
D．在NaHA溶液中，存在 |
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名校
【推荐2】常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示
或
，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是
或，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是| A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系 |
B． =103.9 |
| C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-) |
D．滴加稀硫酸的过程中， 保持不变 |
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是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用
固体除去工业废水中的
。常温下，向一定体积的工业废水中加入
，
表示
与
的关系如图所示
的电离常数
，下列说法错误的是
与
时，溶液中
的平衡常数
的值为
