下列叙述与图对应的是
A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 |
| B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 |
| C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) |
| D．由图④可知，对于反应aA(g)bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好 |
更新时间：2023-02-02 20:23:47
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【推荐1】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂
3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是 ①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂
| A．① | B．②⑤ | C．④ | D．②③ |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH = -QkJ·mol-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
N2O4(g) ΔH = -QkJ·mol-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 应温度T/K | 500 | 500 | 700 |
| 反应物投入量 | 2molNO2 | 2mol N2O4 | 1 mol N2O4 |
| 平衡v正(NO2)/mol·L-1·S-1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(N2O4)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 反应能量变化 | 放出xkJ | 吸收ykJ | 吸收zkJ |
| 物质的平衡转化率α | α1(NO2) | α2(N2O4) | α3(N2O4) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．K1＞ K3，p2＞2p3 | B．v1＜ v3，x+0.5y=Q |
| C．v1＜ v2，c2＜2c1 | D．c2＞2c3，α1(NO2)+ α3(N2O4)＞1 |
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2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
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【推荐1】二氧化碳催化加氢可合成乙烯：
。当原料初始组成
，体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是
。当原料初始组成，体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．表示 、 变化的曲线分别为c、d |
C．A点对应温度为 ，此时 的转化率为66.7% |
| D．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率 |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) △H< 0。下列说法不正确的是
CH3COOH(g) △H< 0。下列说法不正确的是| 容器编号 | 温度(K) | 起始物质的量(mol) | 平衡时CH3COOH的物质的量(mol) | 平衡常数 | ||
| n(CH3OH) | n (CO) | n (CH3COOH) | ||||
| Ⅰ | 530 | 0.05 | 0.05 | 0 | 0.025 | K1 |
| Ⅱ | 530 | 0.03 | 0.03 | 0.006 | K2 | |
| Ⅲ | 510 | 0 | 0 | 0.05 | K3 | |
| A．达平衡时，容器Ⅰ中平衡常数K1 =40 |
| B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 |
| C．达平街时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1 |
| D．K1>K2>K3 |
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，发生反应
。
如
随温度的变化如图。下列说法不正确的是
与
的投料比为1：1时，平衡转化率：
正向移动
在
后减小的原因是反应ⅱ逆向移动的程度较大
【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3 mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
| B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡 |
| C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3 |
| D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变 |
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【推荐2】以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①
②
CO2的平衡转化率(X-CO2)、的选择(S-CH3OH)随温度、压强变化如下：
下列叙述正确的是
①
②
CO2的平衡转化率(X-CO2)、的选择(S-CH3OH)随温度、压强变化如下：
下列叙述正确的是
A． |
| B．400℃左右，体系发生的反应主要是反应① |
C．由图可知， ， |
D．起始 、 ，平衡后 ， ，若只发生反应①、②，则 的平衡转化率为25% |
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【推荐3】在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是
| A．甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动 |
| B．两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙 |
| C．当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10% |
| D．乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐1】我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的
含量，数据如下：
下列说法正确的是
含量，数据如下：| 反应 | 载气 | 吸收液 |  含量 | 数据分析 |
| ① | N2 | 蒸馏水 | a | i. ii.若起始不通入NO2，则最终检测不到 |
| ② | 3%氨水 | b | ||
| ③ | 空气 | 蒸馏水 | c | |
| ④ | 3%氨水 | d |
| A．SO2和NO2都属于酸性氧化物 |
| B．反应①中还原产物可能是HNO2 |
| C．产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关 |
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【推荐2】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是
| A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1 |
| B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 |
| C．在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好 |
| D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7 |
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)，每2个
参与反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是
降低反应的活化能，提高化学反应速率
