向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和
，发生反应
。
不同温度下平衡常数如表，平衡时的分布分数
如
随温度的变化如图。下列说法不正确的是
，发生反应。温度 |
|
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250 |
|
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400 |
|
|
如随温度的变化如图。下列说法不正确的是
| A．反应ⅲ低温自发 |
B．当 与 的投料比为1：1时，平衡转化率：大于Xe |
C．升高温度，平衡 正向移动 |
D． 在 后减小的原因是反应ⅱ逆向移动的程度较大 |
更新时间：2024-05-16 10:57:46
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】恒压条件下，将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发生以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性
与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性
与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．194℃时，保持其他条件不变，增大气体流速，E的产率增大 |
| B．190～198℃范围内，升高温度，物质A的平衡转化率一定增大 |
C．X点可推断此时 |
| D．Z点对应的所有生成物中，D的体积分数最小 |
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单选题
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较难
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解题方法
【推荐2】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是
2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是| A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
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单选题
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【推荐3】已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
| A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B．t4时刻改变的条件是减小压强 |
| C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】在恒容密闭容器中，通入一定量
和
发生反应：
，相同时间内测得
的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是
和发生反应：，相同时间内测得的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是| A．的平衡转化率：α(300℃)>α(200℃) |
| B．反应速率：b点>e点 |
| C．c点和d点均处于平衡状态 |
D．适当升温或增大 可提高c点时的转化率和反应速率 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
| B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
| C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 |
| D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
时，将
的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中
)
【推荐1】已知：
。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
下列说法中，不正确的是
。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号 | 起始时各物质物质的量 | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
|
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| ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量： |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化： |
A．平衡时，两容器中 的浓度相等 |
B．容器①中 的平衡转化率等于容器②中的平衡转化率 |
C．容器①中反应达平衡时，的转化率为 |
D．容器①中平衡时速率 |
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【推荐2】
200℃条件下，CH3Cl与Cl2反应制CH2Cl2，同时有副产物CHCl3、CCl4产生。一氯甲烷的转化率及产物分布分数[如二氯甲院的分布分数：
]与原料配比关系如下图所示。下列说法错误的是
| A．随着原料配比的增加，CH2Cl2的分布分数逐渐减小 |
B．工业生产应控制原料配比 在0～0.5左右 |
| C．CH3Cl的转化率随原料配比增大而升高 |
D．在原料配比 时，CH3Cl制CH2Cl2的相对压力平衡常数 [ 的写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)] |
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的关系如图所示。下列说法错误的是
的平衡常数
减少，
不变
单选题
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【推荐1】催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、
或的选择性
以及的收率(的转化率
的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．曲线a表示的选择性随温度的变化 |
| B．图中转化率是平衡转化率 |
C．图中所示 时，对应的转化率为 |
D．在 之间，的收率增大的原因是升高温度生成的速率增大 |
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【推荐2】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 ( )
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 ( )| A．c1∶c2＝1∶3 | B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．X、Y的转化率之比为1：3 | D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1 |
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，在一定压强下，按一定比例
向密闭容器中充入
浓度与温度
的关系如图I，图II表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
