【推荐1】已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L 溶液、2.0 mol⋅L 溶液、1.0 mol⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是

实验	V/mL				t/s
	溶液	溶液	醋酸	水
1	4.0		4.0	8.0	332
2	6.0	4.0	4.0	6.0	148
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0		37

A．；

B．实验3用表示的反应平均速率mol·s

C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响

D．速率方程中

【推荐2】反应2NO+Cl₂=2NOCl，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

	c(NO)/(mol·L-1)	c(Cl2)/(mol·L-1)	v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)
①	0.100	0.100	8.0×10-3
②	0.500	0.100	2.0×10-1
③	0.100	0.500	4.0×10-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl₂)=k·c^m(NO)·cⁿ(Cl₂)(式中速率常数，其中E_a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是

A．m=2，n=1，反应级数为3级

B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1

C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大

【推荐3】某温度下，H₂ ＋ CO₂ CO＋ H₂O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的

A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

【推荐1】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl₄，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是

A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

【推荐3】某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g)   ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t₁、t₂、t₃、t₄只改变一个条件，t₂时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
   

A．m=2	B．t1时增大了A的浓度
C．t3时降低了温度	D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

【推荐2】一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是

A．从Ⅰ到Ⅱ的过程

B．反应的平衡压强：

C．平衡常数：

D．若体积，则

【推荐3】合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为a

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2