1 . 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三点对应状态下，达到平衡状态的是

B．温度升高，平衡常数增大

C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大

D．时，平衡时的消耗速率大于

2 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

3 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

B．恒温恒压时，充入稀有气体，平衡向左移动，混合气体颜色变深

C．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

D．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应

4 . 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（        ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应为放热反应

5 . 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

6 . 反应H₂（g） + I₂（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t₁时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是
   
①增大H₂浓度       ②缩小容器体积     ③恒容时充入Ar气       ④使用催化剂

A．①②

B．③④

C．②④

D．①④