2 . 研究氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应：只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：(正)___________(逆)(填“>”或“<”)，。的数值范围是___________(填序号)。
A．<-1   B．-1~0   C．0~1   D．>1
②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的恒容密闭容器中加入0.2mol、0.2molNO和0.1mol，初始压强为，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时___________mol，Ⅱ的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(2)CO还原氮氧化物的反应如下：。
①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。

在催化剂作用下，图中M点___________(填“达到了”或“未达到”)平衡状态。温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________。
②实验测得(是速率常数，只与温度有关)。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示随温度变化的是___________(填序号)升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)图中点的纵坐标分别为，则温度T₁时化学平衡常数___________L/mol。
③同温同压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

3 . 以CO₂和NH₃为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”，该体系中同时存在以下反应：
Ⅰ.2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁=-159kJ·mol^-1
Ⅱ.2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂
Ⅲ.NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₃=＋72kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1，ΔS___________0(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下，按物质的量之比为2：1通入NH₃和CO₂至密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ。达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₁mol·L^-1，其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₂mol·L^-1，则c₁___________c₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)为研究上述三个反应的平衡关系，通入3mol的NH₃、CO₂混合气体至10L恒容密闭容器中，NH₃的平衡分压随初始充入NH₃与CO₂的物质的量之比、温度的变化关系如图所示。

①a___________b(填“>”或“<”)。
②M点的p_平衡(NH₃)大于N点的p_平衡(NH₃)，原因为___________(答一点)。
③T₁℃时，反应前容器内气体压强为p₀kPa，达到N点对应平衡状态的时间为tmin，则0～tmin时段反应的平均速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用代数式表示)。保持温度不变，平衡后再向容器中通入一定量的水蒸气，NH₂COONH₄的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7 . 已知CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO₂、H₂的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是

A．a点时对应的Kp=(MPa)

B．T1＞T2

C．c点对应的p(CO2)=1000MPa

D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态

10 . 某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数x=3

B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大

C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5

D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a