2 . 向两个不同容器中分别通入和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是
   
Ⅰ.
Ⅱ.

A．曲线c表示时的物质的量

B．

C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4

D．，随着温度升高的体积分数增大

3 . 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：（正反应吸热），将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是

A．由图甲可知，x小于0.1

B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率减小

C．由图丙可知，产率在前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动

D．由图丙可知，丁烯产率在后快速降低的主要原因是丁烯高温分解生成副产物

4 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

5 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断不正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．C的转化率增大	D．B的体积分数增大

6 . 在容积为2 L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)＋2Q(g)⇌3R(g)＋4S(s)　ΔH。所得数据如下表：

组号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		n(P)	n(Q)	n(R)	n(S)
①	500	0.10	0.80	0.24	0.32
②	500	0.20	1.60	x	x
③	700	0.10	0.30	0.18	0.24

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0	B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动
C．②中反应的平衡常数K=6.0	D．根据题目信息不能确定x的值

7 . 以CO和CO₂为原料合成乙烯、二甲醚(CH₃OCH₃)等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：

①写出由CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H₂(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g) +2H₂O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是_______。

③CO₂与H₂催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；
Ⅱ.CO₂(g) +H₂(g) CO(g) + H₂O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p₁、p₂、p₃由大小的顺序为_______；T₂℃时主要发生反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H₂按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H₂ (g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 、2CO(g) + 4H₂(g) C₂H₄(g) + 2H₂O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C₂H₄选择性为50%(C₂H₄的选择性=)。该温度下。反应C₂H₄(g)+ 2H₂O(g) 2CO(g) +4H₂(g)的K_p=_______MPa³(用含字母p的代数式表示，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高C₂H₄的选择性，则应考虑的因素是_______。

8 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH

9 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④

10 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙