1 . 向体积为的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：
(1)经后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_____。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：；丁：。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是(填序号)_____。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向_____(填“左”“右”或“不”，下同)移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比_____。

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

(5)若保持与(1)的温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质百分含量与(1)平衡时相等，则应满足的关系为_____。
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质浓度与(1)平衡时相等，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则的取值范围应为_____。

2 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：，下列有关说法正确的是
   

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的浓度：

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的体积分数：

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时甲乙两容器中的物质的量分数相等

3 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上	pH试纸变红色	氯水显酸性
B	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中 加入少量MnSO4(s)	气泡迅速增多 溶液很快褪色	MnSO4作催化剂
C	分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和 10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液于两支试管中 然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液	产生等量浑浊 前者时间更短	增大Na2S2O3浓度 可以加快反应速率
D	对平衡体系2HIH2+I2(g)压缩容器	颜色加深	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

5 . 某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g)   ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t₁、t₂、t₃、t₄只改变一个条件，t₂时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
   

A．m=2	B．t1时增大了A的浓度
C．t3时降低了温度	D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

6 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

7 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④

8 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和l mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1 mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃ (g) ⇌ 2SO₂ (g) + O₂ (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c (SO3) 乙＞2c (SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ (SO2)乙＞2ψ (SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等

9 . 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

10 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a>c＋d