6 . 推进能源绿色转型，实现碳达峰、碳中和，事关经济社会发展全局。CO₂甲烷化及甲烷重整制甲醇是能源综合利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知CH₄、O₂和H₂O(g)(H₂O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面可合成甲醇：CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(g) △H，反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．该反应的△H=-32.5kJ•mol-1

B．H2O(g)比O2(g)更容易吸附在催化剂表面

C．该反应过程中只涉及σ键的断裂与形成

D．图中慢反应的化学方程式为*CH4+*OH=*CH3OH+*H

(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni－CeO₂均可作为催化剂。
①基态Ni原子的核外电子排布式为_____。
②在上述两种催化剂的条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320℃，以Ni－CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是____。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是____。

(3)一定条件下，发生反应CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H=-198kJ•mol^-1，测CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。已知v_正=k_正•c(CO)•c³(H₂)，v_逆=k_逆•c(CH₄)•c(H₂O) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。

①图中m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为_____。
②向一体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂，在一定温度下，经5s达到平衡，此时CO的转化率为50%。0～5s内，v(H₂)=____mol•L^-1•s^-1。平衡时k_正：k_逆=____，达到平衡后，升高温度，k_正：k_逆_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。b电极的电极反应式为____。

7 . 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)
(1)产生的电极反应式为______。
Ⅱ．氢源的利用：还原制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：      
反应2：      
反应3：   ______
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D．增大压强，反应1的化学平衡常数变小

(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：

平衡时，的转化率为______，该温度下，反应2的化学平衡常数______。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______。