向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是
| A．平衡时，容器内的压强：甲>乙 | B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 |
| C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 | D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 |
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更新时间：2017-10-28 09:27:20
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【知识点】 压强对化学平衡移动的影响解读
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【推荐1】在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是| A．A的转化率变小 | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．a>c＋d | D．D的体积分数变小 |
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解题方法
【推荐2】已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是| A．乙中SO3的体积分数大于丙 |
| B．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3) ＞1 |
| C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 |
| D．甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙 |
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(0.4)
【推荐3】恒压密闭容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，发生反应2H2S(g)+CH4(g)
CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是
CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是 | A．ΔH＜0 |
| B．将CS2液化或提高H2S与CH4物质的量的比例均可提高H2S的平衡转化率 |
| C．若向容器中充入Ar(g)，反应速率不变，平衡不移动 |
| D．M点的Kp=8×10-4(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数) |
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