1 . 恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动	D．达新平衡后N2O4转化率降低

2 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

3 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO₃为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙

B．平衡时，O2的质量：甲<乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol

D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高

4 . 下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积	混合气体颜色变深	加压后平衡逆向移动
B	用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液	溶液颜色无明显变化	利用牺牲阳极法，铁被保护
C	相同温度下，测定等浓度溶液、溶液的	前者大	酸性：
D	向50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L-1NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液	溶液变红	FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

6 . 氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：
I.C₂H₂(g)+HCl(g)C₂H₃Cl(g) △H₁=-124.8kJ·mol^-1
II.C₂H₂(g)+2HCl(g)C₂H₄Cl₂(g) △H₂=-179.3kJ·mol^-1
(1)HCl(g)+C₂H₃Cl(g)C₂H₄Cl₂(g)正反应活化能为25.8kJ/mol，则其逆反应的活化能为____。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为____。

(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为P₀Pa，5min达到平衡时C₂H₄Cl₂(g)、HCl(g)的分压分别为P₁Pa、P₂Pa。
①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=____Pa·min^-1
②反应II的平衡常数K_p=____(用含P₁、P₂的代数式表示)
(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C₂HCl₃)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n_e。


①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为____。
②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=____(用含a、b的代数式表示)。[已知：η=×100%]

7 . 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO3 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
			SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A．a < 1.6       t < 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

8 . 已知反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)   △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

9 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

10 . 反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（       ）
   

A．P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B．P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C．P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D．P1<P2 T1<T2 ΔH>0