某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)
P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是
P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是| A．该反应中，化学计量数x=3 |
| B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大 |
| C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5 |
| D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a |
更新时间：2021/12/16 17:18:14
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【推荐1】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是| A．达到平衡时X浓度为0.03mol/L |
| B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0 |
| D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 |
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【推荐2】已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
| A．b点的操作是压缩注射器 |
| B．b点v正>c点v正 |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．e点是平衡状态 |
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解题方法
【推荐3】使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制
。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)在密闭容器中控制
。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
A．反应 |
| B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% |
| C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 |
| D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 |
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【推荐1】某可逆反应平衡常数表达式为K=
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)  NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0 |
| B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
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解题方法
【推荐2】向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH3OH(g)，发生反应：
。
下列说法不正确的是
。| 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
| Ⅱ | T2 | 0.20 | 0.09 | 0.09 |
| A．T1>T2 |
| B．T1℃，该反应的平衡常数K=4 |
C．II中反应的任何时刻都存在： |
| D．T1℃达平衡时，向该容器中充入0.04molCH3OH(g)和0.02molCH3OCH3，反应将逆向移动 |
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随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变
和熵变
不变，且
，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
为1
还原
制备
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【推荐1】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g) 
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
Z(g) ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A． | B．反应速率： |
| C．a点平衡常数：K=12 | D．气体的总物质的量： |
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【推荐2】氨基甲铵（
）是化学工业中尿素生产过程的中间产物。向刚性密闭容器中加入一定量
，在不同温度下发生反应
，反应的压强平衡常数
（用平衡时气体的分压代替平衡浓度表示的平衡常数）与反应热间存在关系式：
（已知：R、C为常数，
为热力学温度）。
与
关系的图像及相关数据如下图所示，判断下列说法正确的是
）是化学工业中尿素生产过程的中间产物。向刚性密闭容器中加入一定量，在不同温度下发生反应 ，反应的压强平衡常数（用平衡时气体的分压代替平衡浓度表示的平衡常数）与反应热间存在关系式：（已知：R、C为常数，为热力学温度）。与关系的图像及相关数据如下图所示，判断下列说法正确的是
| A．当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经达到平衡状态 |
B．当温度一定时，向平衡后的容器内再加入，再次达到平衡时 和 的浓度增大 |
C． |
| D．若实验室利用与合成，则应选择低温环境进行 |
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【推荐3】为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是| A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb |
| B．c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性 |
C．其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：阴影部分 I型Ⅱ型 |
D．已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol•L-1，该温度下反应平衡常数为 |
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