【推荐1】CO₂催化重整CH₄的反应：
(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃＜0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＞0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

【推荐2】在工业生产上通常利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，主要发生以下两个反应： 反应I：S₈(g)=4S₂(g)；反应II：2S₂(g)+CH₄(g) CS₂(g)+2H₂S(g)。一定条件下，S₈分解产生S₂的体积分数、CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应II的正反应为放热反应

B．某温度下若S8完全分解成S2，在恒容密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60%

C．通过增大S8的浓度可以提高CH4的转化率

D．制备CS2时温度需高于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高，低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

【推荐3】催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中a表示

B．的

C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大

D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量

【推荐2】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　)

A．平均相对分子质量增大

B．A的转化率提高

C．A的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

【推荐3】一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO₂（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（_P分）=气体总压（_p总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色变深

B．对于反应2HI(g) H2 (g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

【推荐2】200℃时，向体积可变的密闭容器中加入足量草酸锰固体()，发生反应：。达到平衡时， mol·L。温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是

A．平衡常数不变

B．不变

C．MnO的质量不变

D．逆反应速率增大

【推荐3】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅