1 . 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V(甲)	V(乙)	V(丙)
反应的平衡常数K	K(甲)	K(乙)	K(丙)
平衡时NH3的浓度c/mol·L－1	c(甲)	c(乙)	c(丙)
平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1	v(甲)	v(乙)	v(丙)

下列说法正确的是（     ）

A．V(甲)＞V(丙)

B．K(乙)＜K(丙)

C．c(乙)＞c(甲)

D．v(甲)＝v(丙)

2 . 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3molB2	2molAB3	2mol AB3
反应物的转化率	α甲	α乙	α丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1	υ甲	υ乙	υ丙

下列说法正确的是

A．υ甲=υ丙

B．c乙＜ c丙

C．α甲 +α乙＜1

D．K乙≤K丙

3 . 反应H₂（g） + I₂（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t₁时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是
   
①增大H₂浓度       ②缩小容器体积     ③恒容时充入Ar气       ④使用催化剂

A．①②

B．③④

C．②④

D．①④

4 . 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO₂和0.5molO₂，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡时，容器内的压强：甲>乙	B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙	D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

5 . 一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q_lkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和l.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是

A．2Q2l<92.4kJ	B．2Q2=Q1=92.4kJ
C．2Q2>Q1=92.4kJ	D．2Q2=Q1<92.4kJ

6 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.4 mol • L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．A + B C
C．C的体积分数降低	D．B的转化率降低

7 . 将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同       

A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气	B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积不变，升高温度	D．保持体积和温度不变，加入BaO2

8 . 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为_______。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。
a．减少CH₄的物质的量             b．降低温度             c．升高温度             d．充入H₂
④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。
a．单位时间内生成3n mol H₂的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化
c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．CH₄的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	lgK
	700K	900K	1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)	-2.64	-0.39	1.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)	-1.67	-0.03	1.44

则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。
②当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

9 . 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO₂和N₂,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是

A．2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B．在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

10 . 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）

A．光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小

B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3