1 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

2 . 甲、乙两容器都发生反应，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为。下列说法中正确的是

A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2

B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3

C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且，则一定大于

D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且，则一定小于

3 . 下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变

B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．4mol分解为和的转化率为10%时，吸收热量；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，不等于

4 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上	pH试纸变红色	氯水显酸性
B	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中 加入少量MnSO4(s)	气泡迅速增多 溶液很快褪色	MnSO4作催化剂
C	分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和 10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液于两支试管中 然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液	产生等量浑浊 前者时间更短	增大Na2S2O3浓度 可以加快反应速率
D	对平衡体系2HIH2+I2(g)压缩容器	颜色加深	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上能利用甲烷重整制合成气、，反应体系中主要反应如下：
主反应I．      
副反应II．      
已知在727℃时，。
据此分析，下列判断错误的是

A．当体系中反应达到平衡时，

B．727℃时，反应的平衡常数

C．若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大

D．若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态

7 . 甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为   。
已知：①   
②   
该制备反应的______。升高温度，该制备反应的的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时______(保留两位小数)。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：


其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______mol NOCl。
(5)在饱和电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为______。

8 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列说法正确的是

A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物

B．反应能自发进行，说明该反应的

C．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，说明溶液显酸性

D．反应达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，不变，说明平衡没有移动

9 . 中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为：
反应I：   
反应II：   
一定条件下，向容积为0.5L的容器中通入2.5mol和5mol，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法正确的是

A．压强

B．压强为温度为T时，反应I平衡常数K为0.5

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．一定温度下，增大可提高的平衡转化率

10 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断