【推荐1】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)   △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法不正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(正)<v(逆)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【推荐2】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B．反应在前20分钟的平均速率为v(H2)=0.008mol/(L•min)

C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正>v逆

【推荐3】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

【推荐1】下列图示与对应的叙述正确的是（       ）

A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

B．图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡

C．图丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

D．图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液

【推荐2】乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

A．曲线①②中，曲线①对应的更大

B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动

C．a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点

D．338K时，该反应的化学平衡常数为1

【推荐3】苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是C₆H₅-C₂H₅(g)⇌C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．a点转化率为75%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为3/7

B．b点转化率为50%，若起始向2 L恒容容器中充入1 mol乙苯，则平衡常数为0.5

C．b点和c点温度和压强相同，则反应速率相同

D．恒容时加入稀释剂C6H5-C2H5平衡转化率不变

【推荐1】一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中进行反应：，并达到平衡。下列说法正确的是

容器
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C．达到平衡时，容器II中大于容器I中的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

【推荐2】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

【推荐3】一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H<0，当反应达到平衡式，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变的时，下列措施中可以采用的是（       ）
①升高温度②将容器容积压缩到原来的一半③再通入nmolCO₂和nmolH₂④再通入2nmolCO₂和2nmolH₂

A．①②④

B．②④

C．③④

D．①②③

【推荐1】T₁温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
		c(NO)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.5	0.35

A．设K为该反应的化学平衡常数，则有

B．若改变温度为，且，则

C．容器II中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器II中的转化率比容器I中的大

D．达平衡时，容器II与容器III中的总压强之比大于20：17

【推荐2】25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO₄、MgSO₄三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu²⁺)、c(Mg²⁺ )等]随pH变化关系如图所示，已知K_sp[Cu(OH)₂]< K_sp[Mg(OH)₂]，下列说法不正确的是
   

A．HX的电离平衡常数Ka=10-5

B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)

C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系

D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中

【推荐3】氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率

B．该反应逆反应的平衡常数为

C．时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化趋势

D．时加入催化剂可同时改变该反应的速率和