4 . 下列说法不正确的是

A．图1可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，物质的量随时间的变化关系，且t1时候达到平衡

B．图2可表示反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在t0时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平衡的过程中压强随时间的变化关系

C．图3可表示反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH与时间的变化关系，且t1时候不一定达到平衡

D．图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)       ΔH<0，平衡常数与时间的关系图，且t1时候达到平衡

9 . 推进能源绿色转型，实现碳达峰、碳中和，事关经济社会发展全局。CO₂甲烷化及甲烷重整制甲醇是能源综合利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知CH₄、O₂和H₂O(g)(H₂O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面可合成甲醇：CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(g) △H，反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．该反应的△H=-32.5kJ•mol-1

B．H2O(g)比O2(g)更容易吸附在催化剂表面

C．该反应过程中只涉及σ键的断裂与形成

D．图中慢反应的化学方程式为*CH4+*OH=*CH3OH+*H

(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni－CeO₂均可作为催化剂。
①基态Ni原子的核外电子排布式为_____。
②在上述两种催化剂的条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320℃，以Ni－CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是____。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是____。

(3)一定条件下，发生反应CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H=-198kJ•mol^-1，测CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。已知v_正=k_正•c(CO)•c³(H₂)，v_逆=k_逆•c(CH₄)•c(H₂O) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。

①图中m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为_____。
②向一体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂，在一定温度下，经5s达到平衡，此时CO的转化率为50%。0～5s内，v(H₂)=____mol•L^-1•s^-1。平衡时k_正：k_逆=____，达到平衡后，升高温度，k_正：k_逆_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。b电极的电极反应式为____。

10 . 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)
(1)产生的电极反应式为______。
Ⅱ．氢源的利用：还原制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：      
反应2：      
反应3：   ______
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D．增大压强，反应1的化学平衡常数变小

(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：

平衡时，的转化率为______，该温度下，反应2的化学平衡常数______。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______。