1 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

2 . 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，

3 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

4 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
已知

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、	、
的浓度
反应的能量变化	放出	放出	吸收
体系压强/Pa	P1	P2	P3
反应物转化率

A．

B．达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C．

D．

5 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

6 . 下列对图象的叙述正确的是（   ）

A．图1对于反应：，图①中的横轴x可以表示压强

B．图2表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少量氯化铁

C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化

D．图4若除去0.1mol∙L-1CuSO4溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

7 . 可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积	B．温度体积不变，充入
C．温度压强不变，充入	D．温度体积不变，充入N2O4(g)

8 . 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂，一定条件下发生反应：，测得SO₃浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO3浓度/mol/L	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1

B．40～90s的逆反应速率逐渐增大

C．40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率

D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变

9 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④

10 . 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN₂和3molH₂，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。下列说法错误的是

A．甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动

B．两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙

C．当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%

D．乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动