1 . 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5； H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－2，K_a2＝1.0×10^－7。
(1)处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液，0.1mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO₂(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变       
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________。
②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂的转化率随温度的变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa^－2。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(4)一定条件下，CO₂和H₂也可以发生反应CO₂(g)＋H₂₍g) ⇌   CO(g)＋H₂O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。

2 . 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（       ）

A．550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

3 . 将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）
（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为_______________；
（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。
（5）若t₁达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，此时v_逆________v_正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c₂______2c₁，v₁______v₂；K₁_____K₃，p₂____2p₃；α₁(SO₂)_____α₃(SO₂)；α₂(SO₃)＋α₃(SO₂)_______1

4 . 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

5 . 研究CO和CO₂的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H₂为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ   CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol^－1
反应Ⅱ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(l) ΔH＝－3 kJ·mol^－1
反应Ⅲ H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1
（1）反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＝____kJ·mol^－1。
（2）向T₁℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。
A．2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH)                    
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变                           
D．反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变，温度改为T₂℃（T₁＜T₂）时CH₃OH的物质的量随时间的变化关系图。_____
（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H₂)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。
②图中压强p₁、p₂、p₃中最大的是____。
③若起始CO、H₂、CH₃OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p₂，反应达到平衡时，CH₃OH的转化率是____。
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

6 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247kJ/mol；
①有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)	消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/(kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________

A．K_积、K_消均增加
B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加
D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数‘
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH₄)·（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

7 . 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （       ）

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

8 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a>c＋d

9 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

10 . 反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（       ）
   

A．P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B．P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C．P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D．P1<P2 T1<T2 ΔH>0