燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。
(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____ (填“>”“<”或“＝”)7。
(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是________ (填选项编号)。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________ 。
②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________ v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____ 。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________ kPa－2。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________ 。
(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH
(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式
②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：
(4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
更新时间：2020/03/20 13:18:30
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【推荐1】甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、
、
)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：
，测得
和
的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：___________ mol⋅L
⋅min，此时v(正)___________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小
的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时，的转化率为___________ ，的体积分数为___________ 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
(4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属
电池。其中一种
电池的模型如下图所示(图中
是固体)：___________ (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为___________ 。
②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收___________ mol 。
、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
⋅min，此时v(正)②下列措施能增大反应速率的是
A．升高温度 B．降低压强 C．减小
的浓度 D．加入合适的催化剂(2)反应达到平衡时，
的转化率为的体积分数为(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．、、、 四种物质的浓度相等 |
| B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol |
(4)化石燃料燃烧产生的
是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)：
②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收
。
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【推荐2】甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
Ⅰ.CO 和 H2在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H<0，523K 时，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2发生反应，反应进行至 5min 时达到平衡状态，测得 H2的体积分数为 50%。
(1)在 0~5min 内，H2的平均反应速率 v(H2)=_______ 。
(2)上述反应的平衡常数 K=_______ ，若反应的平衡常数 K 值变大，下列说法正确的是_______ (填编号)。
A. 一定向正反应方向移动
B. 平衡移动时，逆反应速率始终增大
C. 一定向逆反应方向移动
D. 平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。
Ⅱ.CO2和 H2制备 CH3OH，可实现 CO2的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H>0
将反应物混合气体按进料比 n(CO2)：n(H2)=1：3 通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(4)不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所示，温度高于 503K 时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_______ 。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下 CH3OH 的产率如图②所示，由图可知，523K 时 CH3OH 的产率最大，可能的原因是_______ 。
(5)合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的 CO2，从而实现 CO2的减排。某研究小组用200mL1.5mol·L-1 K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2(标准状况)，则溶液中的溶质是_______ (填化学式)，各离子的浓度关系正确的是_______ (填编号)。
a.c(K+) + c(H+ ) = c(CO
) +c(HCO
) +c(OH-)
b.3c(K+ )=4 c(CO )+4 c(HCO )+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)
Ⅰ.CO 和 H2在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H<0，523K 时，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2发生反应，反应进行至 5min 时达到平衡状态，测得 H2的体积分数为 50%。(1)在 0~5min 内，H2的平均反应速率 v(H2)=
(2)上述反应的平衡常数 K=
A. 一定向正反应方向移动
B. 平衡移动时，逆反应速率始终增大
C. 一定向逆反应方向移动
D. 平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。
| A．容器内气体密度保持不变 |
| B．CH3OH 的体积分数保持不变 |
| C．v(CO)= v (CH3OH) |
| D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
Ⅱ.CO2和 H2制备 CH3OH，可实现 CO2的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0 副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H>0 将反应物混合气体按进料比 n(CO2)：n(H2)=1：3 通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(4)不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所示，温度高于 503K 时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是
(5)合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的 CO2，从而实现 CO2的减排。某研究小组用200mL1.5mol·L-1 K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2(标准状况)，则溶液中的溶质是
a.c(K+) + c(H+ ) = c(CO
) +c(HCO) +c(OH-) b.3c(K+ )=4 c(CO
)+4 c(HCO )+4c(H2CO3) c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO
)>c(CO)>c(H+)
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【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________ （填字母代号） 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________ 0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1_________ T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________ ，该温度下的化学平衡常数为__________________ 。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________ v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________ ，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：| T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
| T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
| T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根据上表数据，请比较T1
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=
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【推荐1】工业上常用合成气(主要成分为CO、)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
回答下列问题：
(1)写出CO与反应生成二甲醚和的热化学方程式：___________ 。
(2)科学家发现与也能生成二甲醚，则与生成二甲醚的平衡常数
___________ (用含、、的代数式表示)。
(3)在一定温度和催化剂条件下，将0.6mol CO和1.08mol充入容积为3L的密闭容器中(此时容器内CO分压为200kPa)，只发生反应
，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
时反应达到平衡，用的浓度变化表示
时间内的反应速率
___________ 
(用含的代数式表示)；时的转化率为___________ (保留两位有效数字)。
②
时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，在图中画出表示体积缩小后二甲醚的分压变化趋势的曲线___________ ，理由是___________ 。
③在该温度下，反应的标准平衡常数
___________ (写出最简分数)[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应
，
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压]。
④降低温度，该反应的标准平衡常数
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
)制备二甲醚，其主要反应如下：反应①：
反应②：
反应③：
回答下列问题：
(1)写出CO与
反应生成二甲醚和的热化学方程式：(2)科学家发现
与也能生成二甲醚，则与生成二甲醚的平衡常数、、的代数式表示)。(3)在一定温度和催化剂条件下，将0.6mol CO和1.08mol
充入容积为3L的密闭容器中(此时容器内CO分压为200kPa)，只发生反应，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率(用含的代数式表示)；时的转化率为②
时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，在图中画出表示体积缩小后二甲醚的分压变化趋势的曲线③在该温度下，反应的标准平衡常数
，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。④降低温度，该反应的标准平衡常数
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(0.4)
解题方法
【推荐2】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__ 。
（2）已知：
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题：
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__ 。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__ 。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__ ，该反应的平衡常数K=__ 。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__ 0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_ 1，理由为__ 。
（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | H2CO3 |
电离常数 | Ka1=7.1×10-3 Ka2= 6.3×10-8 Ka3= 4.2×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
（2）已知：
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题：
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率
（3）工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H
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【推荐3】工业上可溶性的钡盐常用重晶石(
)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：
①
②
③
④
请回答下列问题：
(1)已知碳的燃烧热
，表示CO燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)若在某密闭容器中只发生反应：
，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是_______ (填“正向”“逆向”或“不移动”)，达到新的平衡后，
的浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol
、1mol 
发生反应：
和，达到平衡后的浓度是
，剩余C的物质的量是y mol，反应的化学平衡常数
_______ (用含x、y的代数式表示)。
(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时(反应①②③④均发生)，混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为
，若反应①的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用
表示的化学反应速率是_______ 
(用含p、、t的代数式表示)；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是_______ (填反应序号)。
)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：①
②
③
④
请回答下列问题：
(1)已知碳的燃烧热
，表示CO燃烧热的热化学方程式为(2)若在某密闭容器中只发生反应：
，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是的浓度(3)一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol
、1mol 发生反应：和，达到平衡后的浓度是，剩余C的物质的量是y mol，反应的化学平衡常数(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时(反应①②③④均发生)，混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为
，若反应①的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用表示的化学反应速率是(用含p、、t的代数式表示)；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的名称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
①
②
③ 
(1)工业制炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
可知CO中C≡O键的键能为_______ 
。
(3)向恒容绝热的密闭容器中充入a mol
与2a mol (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是_______ 。
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中
与
之比不变
c．
d．容器内温度不变
(4)反应②的正反应活化能为
，则逆反应的活化能为_______ 。对反应②的自发性进行判断并说明理由。_______
(5)向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：
①从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率
_______ 。
②250℃时反应③平衡常数
的值为_______ 。
③在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中的平衡转化率，可采取的措施有_______ 、_______ (任写两项)。
①
②
③
(1)工业制炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为
(2)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C-H | O-H | H-H |
| 键能/ | 413 | 465 | 436 |
。(3)向恒容绝热的密闭容器中充入a mol
与2a mol (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中
与之比不变c．
d．容器内温度不变(4)反应②的正反应活化能为
，则逆反应的活化能为。对反应②的自发性进行判断并说明理由。(5)向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol
，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | p | 0.82p | 0.68p | 0.56p | 0.50p | 0.50p |
②250℃时反应③平衡常数
的值为③在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中
的平衡转化率，可采取的措施有
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(0.4)
【推荐2】研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。
已知，反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的
_______ 。
(2)向体积可变的密闭容器中充入
的混合气，仅发生反应Ⅱ。
①既能加快反应速率，又能提高和
平衡转化率的措施是_______ 。
②下列有关该反应的说法正确的是_______ 。
A.该反应属于高温自发反应
B.若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应过程中，的转化率始终等于的转化率
D.升高温度，该反应的平衡常数增大
(3)向恒容装置中充入
和
，仅发生反应Ⅰ.分别使用甲、乙两种不同的催化剂时，测得不同温度下的转化率如图所示。_______ (填写“甲”或“乙”)，其中的a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______ 。
②试解释使用甲催化剂时，
转化率降低的原因_______ 。
(4)向一恒温恒容的密闭装置中，充入和
，在某催化剂的作用下，和同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，测得的转化率及
的选择性均为80%[甲烷选择性
]。
则平衡时，
_______ ，该温度下，反应Ⅲ也处于平衡状态，则反应Ⅲ的平衡常数
_______ 。
已知，反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的
。(2)向体积可变的密闭容器中充入
的混合气，仅发生反应Ⅱ。①既能加快反应速率，又能提高
和平衡转化率的措施是②下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应属于高温自发反应
B.若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应过程中，
的转化率始终等于的转化率D.升高温度，该反应的平衡常数增大
(3)向恒容装置中充入
和，仅发生反应Ⅰ.分别使用甲、乙两种不同的催化剂时，测得不同温度下的转化率如图所示。
②试解释使用甲催化剂时，
转化率降低的原因(4)向一恒温恒容的密闭装置中，充入
和，在某催化剂的作用下，和同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，测得的转化率及的选择性均为80%[甲烷选择性]。则平衡时，
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
真题
名校
【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂
可由
加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：
_______ 
_______ 。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，
过程的焓变为_______ (列式表示)。可用于
的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备
的路线_______ (用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______ 。
(2)
溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关溶液的说法正确的有_______ 。
A.加入少量硫酸，溶液的pH不变
B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量
溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量固体，平衡时
与
的比值保持不变
②25℃时，
溶液中
随pH的变化关系如图。当
时，设
、
与
的平衡浓度分别为x、y、
，则x、y、z之间的关系式为_______ 
；计算溶液中的平衡浓度_____ (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长(
)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、
不同的
稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长
、
和
中，与的最接近的是_______ ；溶液从a变到b的过程中，
的值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)催化剂
可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。①完成化学方程式：
②
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为
可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线(2)
溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关
溶液的说法正确的有A.加入少量硫酸，溶液的pH不变
B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量
溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动D.加入少量
固体，平衡时与的比值保持不变②25℃时，
溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为；计算溶液中的平衡浓度
)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是从a变到b的过程中，的值
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