1 . 将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同       

A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气	B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积不变，升高温度	D．保持体积和温度不变，加入BaO2

2 . 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为_______。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。
a．减少CH₄的物质的量             b．降低温度             c．升高温度             d．充入H₂
④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。
a．单位时间内生成3n mol H₂的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化
c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．CH₄的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	lgK
	700K	900K	1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)	-2.64	-0.39	1.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)	-1.67	-0.03	1.44

则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。
②当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

3 . 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO₂和N₂,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是

A．2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B．在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

4 . 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）

A．光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小

B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3

5 . (1)在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)       △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂，反应速率______(填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡_________ 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。
(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N₂O₄2NO₂(g)       △H
①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_______________( “吸热”或“放热”)反应。
②T℃，将1molN₂O₄充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____________

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“ 不变”或“减小”)。
(3)已知 4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂ (g)+2H₂O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式___________________ 。
②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为_________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键___________(填“强”或“弱”）。

6 . 下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

7 . —定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

8 . 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m = 4

B．a ＝ b

C．a ＜

D．m ＜ 3

9 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是          

①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂

A．①

B．②⑤

C．④

D．②③

10 . 反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1<T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p	B．T1<T2，正向放热 P1>P2 m+n＞p
C．T1>T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p	D．T1>T2，正向放热P1<P2 m+n＞p