【推荐3】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
(1)已知反应 ，1mol、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ．
(2)已知： ，该反应经历了如下反应历程：
第一步：；第二步：
若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是______（填标号）．

A．

B．

C．

D．

(3)Bodensteins研究了下列反应：在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______．
②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为______（以K和表示）．若，在时，______．
③由上述实验数据计算得到：和的关系可用下图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______、______（填字母）．

【推荐1】化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：
(1)氢气是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，起始压强为。末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
a．CO、NO、浓度之比为2：2：2：1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的平均反应速率为________。该反应的压强平衡常数________(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示)。
③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。

(3)有机物的电化学合成是目前研究的热点之一、我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。

①气体X为___________，膜I适合选用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②若制得，饱和食盐水质量减小___________g。

【推荐2】丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。
方法一：丙烷直接脱氢法
(1)丙烷直接脱氢的主要反应为 。600℃、0.4下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料，发生反应。丙烷的转化率()随时间(t)变化的曲线如图1所示。

①该体系达到平衡状态的标志为___________(填选项字母)。
A．单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量
B．体系中气体的密度不再改变
C．单位体积内气体的分子数不再改变
D．的分压不再改变
②用分压表示该反应的平衡常数___________；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为___________。
方法二：丙烷氧化脱氢法
(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应 。已知：氢气的燃烧热为；水的气化热为；结合，可计算___________；与方法一相比，方法二的优点为___________(写出一点即可)。
(3)我国科研机构利用计算机模拟得出：在表面，丙烷催化氧化脱去第一个H的反应历程可能有两种(如图2所示)，其中表示过渡态。

由上图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与___________(填“”或“”)中的O结合，原因为___________。
方法三：丙烷与耦合法
(4)丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
i. ii.
iii. iv.
在580℃时，将和按体积比为充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、的转化率和的选择性、的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。

已知：的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为___________；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为___________。

【推荐3】合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。请回答下列问题：

(1)分子中键数目为___________，合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．氨气的体积分数保持不变                  b．
c．气体密度保持不变                            d．容器中氢氮比保持不变
(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图2所示，该装置中阴极的电极反应式为___________。

(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图3、图4所示。进料组成Ⅰ：；进料组成Ⅱ：。(物质i的物质的量分数)

①___________(填“>”、“=”或“<”)。
②进料组成中含惰性气体的图是___________。
③图3中，当时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________。

【推荐2】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) △H=－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
(3)其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填><或=），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填A或B）。
   
(4)相同温度下等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH)较小，试分析原因：________.0.1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO水解反应的平衡常数K_h=________mol·L^－1（保留两位有效数字）。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^－4mol·L^－1，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol·L^－1）

【推荐3】近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)根据反应I~Ⅲ，计算   ΔH=___________。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：    ΔH₄。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO₂和H₂。不同压强时，CO₂的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，CO₂的平衡转化率越大，其原因是___________。
②由图b可知，ΔH₄___________0(填“>”、“<”或“=”)；H₂的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。
(4)在一定条件下(温度为T₁℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和4.0molH₂，发生反应I，初始压强为p₀，5min达到平衡，压强为0.8p₀，则CO₂的平衡转化率为___________。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平行时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。