【推荐1】碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF₃、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li₂CO₃。

已知：①20℃时，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29，K_sp(CaHPO₄)=1×10^-7，K_sp(CaSO₄)=5×10^-5。
②CaF₂可溶于硫酸。
③Li₂CO₃的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF₃发生反应的化学方程式：__。
(2)“滤渣”的主要成分是__(填化学式)。
(3)“转化”后所得的LiHCO₃溶液中含有的Ca²⁺需要加入Li₃PO₄稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li₂CO₃产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li₂CO₃的产率逐渐减小的原因是__。
②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__。
(4)热分解后，获得Li₂CO₃的操作是先加热蒸发，然后__。
(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li₂Se_x)的碳基体。Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是__。
(6)对电解铝废水中Al³⁺含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al³⁺含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L^-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L^-1的CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00mL。该矿业废水中Al³⁺的含量为___mg·L^-1。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)

【推荐2】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的应用：
(1)正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

名称	结构简式	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/kJ∙mol-1
正戊烷	CH3CH2CH2CH2CH3	-130	36	3506.1
异戊烷	(CH3)2CHCH2CH3	-159.4	27.8	3504.1

由表中数据可知，稳定性：正戊烷_______异戊烷(填“>”或“=”或“<”)。
(2)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；从活化能对反应影响的角度说明加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______。
(3)在密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图甲所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=___(MPa)²(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(4)合成碳酸二甲酯的工作原理如图乙所示。阳极的电极反应式为__，离子交换膜a为___(填“阳膜”、“阴膜”)。

【推荐3】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1
          ②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1   
          ③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)             ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)       ΔH＞0   
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)       ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)       ΔH＞0   
D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。
Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。

【推荐1】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有，需要对回收处理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)反应③的___________。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．断裂键的同时断裂键

B．恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化

C．恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化

D．反应速率：

(3)在不同温度、反应压强为，进料的物质的量分数为的条件下(其余为N₂)，对于反应①来说，H₂S分解的平衡转化率与H₂S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T₁、T₂、T₃由大到小的顺序为___________。温度一定时，H₂S的物质的量分数越大，H₂S分解的平衡转化率越小，原因是___________。

(4)压强为时，向恒压密闭容器中充入发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表的是曲线___________(填“I”“II”或“III”)。X点对应温度下，反应①的压强平衡常数___________。
(5)反应①的速率方程为，为速率常数)。
①某温度下，反应①的化学平衡常数K=10，k_逆=3，则k_正=___________。
②已知：(式中，R为常数，单位为，温度单位为K，E_正表示正反应的活化能，单位为kJ·mol^-1)。Rlink_正与不同催化剂(Cat_l、Cat₂为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下，催化效率较高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为___________。

【推荐2】氨的合成原理为:N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
   
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率为_________
（2）在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡:平衡常数K₁=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数为_____________。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fc₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应:N₂（g）＋3H₂O（l）⇌2NH₃+1.5O₂（g）∆H=akJ·mol^-1，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1，2 H₂（g）＋ O₂（g）=2H₂O（l） ∆H=-571.kJ·mol^-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

【推荐3】SO₂的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_____________。
（2）用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X为______(写化学式)，0～t₁时间段的温度为_____，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为________。
②总反应的化学方程式为_____________。
（3）焦炭催化还原SO₂生成S₂,化学方程式为:2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，1mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)。
②算a点的平衡常数为_________。
（4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂,25℃时用1mo/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H₂SO₃的电离常数K₁=1.3×10^-2，K₂=6.2×10^-8。

【推荐1】Ⅰ.   (1) 已知S₄的结构式如图，反应S₄(g) + 4Cl₂(s )== 4SCl₂(g) △H= - 4 kJ·mol^-1，S—S键的键能为266 kJ·mol^-1，S—Cl键的键能为255 kJ·mol^-1，则1mol Cl₂(g)分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。

Ⅱ. 工业上合成氯化亚砜反应：SO₂(g)+ SCl₂(g)+Cl₂(s)2SOCl₂(g)，该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如图所示。

(2) 在373K时，向2L密闭容器中通入物质的量均为0.04 mol的SO₂、SCl₂与Cl₂， 发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为下表中数据Ⅰ(平衡时的温度与起始温度相同)

t/min	0	1	2	3	4	5
Ⅰ	6.0p0	6.7 p0	6.1 p0	5.4 p0	5.0 p0	5.0 p0
Ⅱ	6.0 p0	7.0 p0	5.3 p0	5.0 p0	5.0 p0	5.0       p0

①该反应的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)。
②反应开始至达到平衡时，v(SCl₂)=__________。
③若只改变某一条件，测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改变的条件是_______________。
(3) 下图是某同学测定的上述反应的pK(pK= - lgK)与温度的变化关系图。

① A点的数值为_________(已知lg4=0.6)。
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______点。
Ⅲ. (4) 电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①阴极的电极反应式为_________________________。
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充某种物质A，则A的化学式为___________。

【推荐3】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：
主反应：
副反应：
①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	N-N	O=O
键能/kJ· mol-1	946	497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：

①前10 s内N₂的平均生成速率为____。
②已知在t₁时刻反应速率加快，则在t₁时刻改变的条件可能是____。（填写一种）
(3)在723K时，将0.1mol H₂和0.2mol CO₂通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO₂ 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H₂ (g)Co (s) +H₂O(l)K₁；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO₂(g) K₂。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K₁等于____。

【推荐1】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
   
Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
   
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：
   
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

【推荐2】化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。
A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑ D.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）
A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B．图II中产生气体的速度比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝一890.3kJ·mol^-l
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol^-1
CH₄可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极反应式为：__________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。

【推荐3】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为_______，反应放出_____________热量。(用E₁、E₂或E₃表示)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________(填序号)
①SO₂的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂
⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃   
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E₃的变化是： E₃ ____________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO₂电极的电极反应式：______________。

(5) SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生。写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式_________________。