【推荐1】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：

化学键
	a	b	c	d

(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的______用含a、b、c、d的代数式表示。
   
温度时，向1L的恒容反应器中充入2，仅发生上述反应，反应过程中min的物质的量随时间变化如图1，测得min时的浓度为
min内表示的反应速率为______
若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a“或“b”）。
min时，若改变外界反应条件，导致发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______任答一条即可。
实验测得：，，其中、为速率常数仅与温度有关，温度时与的比值为______（填数值）。若将温度由升高到，则反应速率增大的倍数______V逆 （选填“”、“”或“<”）。
科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导
极为______极（选填“阳”或“阴”）。
该电池工作时负极反应方程式为________。
用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为11.2L，则透过阳离子交换膜的离子的物质的量为_________ mol

【推荐2】氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(2)将NH₃和NO₂以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO₂含量，从而确定尾气脱氮率(即NO₂的转化率)，结果如图所示：

a点________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因是_________。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

①该铁氮化合物的化学式为___________。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于___________、___________位置。
(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH₄Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag⁺)为____________[25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于NH₄Cl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．b点可能加入了NH₄Cl(s)　　　　b．c点后无黄色沉淀生成
c．d点c(Ag⁺)<c(Cl^-)　　　　　　　d．由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH₃)=k₁p(N₂)，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN₂、15molH₂，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算=___________MPa^-2(写出计算式即可)。

【推荐1】氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：
（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH₂O（g），发生反应：H₂O(g)+C(s)⇌CO(g)+H₂(g)   △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。
A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态
B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H₂的体积分数减小
C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小
D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大
③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H₂O)=__mol•L^-l•min^-l；T℃下，该反应的平衡常数K_p=___（用含p的代数式表示）。
（2）对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，速率方程v═kc^m(A)•cⁿ(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，CO的瞬时生成速率=kc^m(H₂)•c(CO₂)²。一定温度下，控制CO₂起始浓度为0.25mol•L^-1，改变H₂起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H₂起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。
②速率常数k=__。
③当H₂的起始浓度为0.2mol•L^-1，反应进行到某一时刻时，测得CO₂的浓度为0.2mol•L^-1，此时CO的生成瞬时速率v=__mol•L^-l•s^-1。

【推荐2】乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
Ⅲ：   
回答下列问题：
(1)则___________；该工艺中制备乙二醇的缺点是___________(填写1点即可)。
(2)在压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示：
   
①表示的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。
②试分析190~198℃范围内，温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
③由X、Y点可推断反应中___________。
(3)工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是___________。
(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________。

【推荐3】丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ. (g) (g)+H₂O(g) ∆H₁>0
Ⅱ. (g)+NH₃(g) (g)+H₂O(g)+ (g)       ∆H₂>0
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键
键能()	351	348	615	413	463	745

据此计算_______。
(2)在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 (g)和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数ω%=×100%)。

①的名称为_______(用系统命名法命名)。
②随着温度的升高，的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______。
③图中A点对应反应Ⅱ的标准平衡常数_______(保留两位有效数字)。【其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为)除以】
④实际生产中若充入一定量氨气可提高丙烯腈的平衡产率，原因为_______。
(3)科学家通过DFT计算得出反应Ⅱ的机理如图2所示，其中第二步反应为(g) (g)+H₂O(g)，则第一步反应的化学方程式为_______。

(4)利用电解法由丙烯腈制备己二腈的装置如图3所示。

通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为_______。

【推荐1】乙烯是石油化工最基本的原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：。
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_____________、_______________。
(2)①一定温度下，向体积为的密闭容器中加入和，发生上述反应，平衡时的体积分数为，若平衡后再加入和，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，初始压强为，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。平衡时体系的压强为__________，该反应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．在乙烷中引入可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a．
b．
c．
(3)根据盖斯定律，反应a的___________(写出代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应________(填“a”“b”或“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照投料制备乙烯，体系中和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化关系如图所示。

①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_____________________________________。
②在温度范围内，下列说法正确的有__________(填标号)。
A．产率随温度升高而增大
B．的含量随温度升高而增大
C．在体系中的物质的量分数随温度升高而增大
D．此催化剂的优点是能在较低温度下降低CO的平衡产率

【推荐2】工业上合成氨的原理如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H。
（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol^-1，则上述反应的△H=________。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)=3.5 mol•L^-1• min^-1；乙：v(N₂)=2 mol•L^-1• min^-1；丙：v(H₂)=4.5mol•L^-1• min^-1；丁：v(NH₃)=0.075 mol•L^-1• min^-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。
（3）在一定温度下，将1 molN₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p=________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在773 K时，分别将2 molN₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N₂)-t的曲线是________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^-l，则此时v_正________v_逆（填“>”“<”或“=”）。

【推荐1】I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。
II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu₂S___________mol。
III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t₁时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。
a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器

(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO₂与足量的碳，发生反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)   ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P_分＝气体总压P_总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p］

【推荐2】研究煤的合理利用及CO₂的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：
Ⅰ.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH=+131 kJ/mol
②CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH=a kJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

化学键	C≡O	H－H	H－C	H－O
E/(kJ/mol)	1072	436	414	465

(1)则反应②中a=______。
(2)煤直接甲烷化反应C(s)＋2H₂ (g)CH₄(g)的ΔH为______kJ/mol，该反应在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和2.5 mol H₂，发生反应： 2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g) ΔH=－128 kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO₂平衡转化率的影响如右图所示：
   
(3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO₂的平衡转化率却反而降低，其原因是______。
(4)250℃时，该反应的平衡常数K值为______。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p_后/p_前)如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

(5)反应前1小时内的平均反应速率v(H₂)为______mol/(L·h)，该温度下CO₂的平衡转化率为______。
Ⅳ.电解逆转化制乙醇
(6)科研人员通过反复实验发现：CO₂可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在______极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为______。