【推荐1】环氧丙醇是重要的有机合成中间体，其制备过程如下：
Ⅰ．制备环氧丙醇：
① (l)+ (l)→ (l)+2CH₃OH(l)   ΔH＜0
② (l)→ (l) + CO₂(g)   ΔH＞0
③ (l)+ (l)→ (l)+CO₂(g)+2CH₃OH(1) ΔH＜0
已知焓变是温度函数。上述三个反应的焓变与温度关系如图所示：

(1)400℃～600℃，图中a曲线表示的是反应_______(填“①”“②”“③”)。
(2)600℃时反应③的ΔH=_______kJ/mol
Ⅱ．用环氧丙醇可通过以下反应制得亚甲基丙二酸环氧丙醇酯
+ (aq)+H₂O(l)     ΔH=-26.65 kJ/mol
在催化剂作用下，浓度均为1mol/L的两种物质在反应器中反应4h，环氧丙醇的酯化率随温度变化如图所示(酯化率即参与酯化的醇的量与醇的总量的比值)

(3)若75℃时反应恰好平衡，此时平衡常数K₁为_______L/mol (三位有效数字)
(4)若温度升高到80℃，平衡常数K₂_______K₁(填“＞”“＜”或“=”)
(5)温度高于75℃后，酯化率降低的原因可能是①_______；②_______；③_______。
(6)若要提高亚甲基丙二酸环氧丙醇酯的产率且提高生产效率，下列措施可行的是_______。
a．将温度升高到100℃
b．使用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反应
c．增大亚甲基丙二酸的浓度
d．及时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯
(7)改变催化剂会发生如下反应：
+2+2H₂O(l)
在特定的生产条件下，保持温度不变、环氧丙醇的浓度不变，向反应釜中加水稀释体系，亚甲基丙二酸的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如下：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能E/()	a	b	c

则氢气燃烧热的 =___________kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)
(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：
       
在℃时，将0.10molCO与0.40mol充入5L的容器中，反应平衡后的物质的量分数。
①CO的平衡转化率___________%，反应平衡常数___________。(结果保留2位有效数字)
②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：___________。(任意一条)
③由℃时上述实验数据计算得到～x(CO)和～x()的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________。(填字母)

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：式中，x(CO)、x()、x()、x)分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是___________。

(3)氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】I. 已知：H₂O₂可看作二元弱酸。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式________________。
某兴趣小组分析H₂O₂的催化分解原理。
(2)I^－催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H₂O₂(aq)+I^－(aq)=IO^－(aq)+H₂O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为： ___________△H <0 快反应
(3)能正确表示I^－催化H₂O₂分解原理的示意图为______。

II. 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应

已知主反应：v_正= k_正p(C₃H₈)，v_逆= k_逆p(C₃H₆)·p(H₂)。
其中v_正、v_逆 为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，p为各组分的分压。
(4)下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H = ______ kJ·mol^-1。

	H2	CH4	C2H4
△H /kJ·mol—1	-285.8	-890.3	-1411.0

副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______（保留三位有效数字）。
(5)在T₁、T₂、T₃不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始时容器的压强分别为p₁、p₂、p₃，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：

①A、B、D三点中，k_正/k_逆 值最大的是_________，
②A、B、C、D四点中，v_逆 最大的是_________。

【推荐1】NH₃是一种重要的化工原料。
(1)液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨的电离平衡为2NH₃NH+NH。
①写出(NH₄)₂SO₄与KNH₂在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：___________。
②以KNH₂的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气[原理如图(a)所示]导线中电子移动方向为___________(用A、D 表示)。阴极反应式为___________。理论上生成1molN₂的同时，可得标准状况下___________LH₂。

(2)NH₃热分解也可制得H₂：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)     ΔH>0，将一定量NH₃(g)置于恒压密闭容器中，不同温度(T)下平衡混合物中N₂物质的量分数随压强的变化曲线如图(b)所示。

T₁_________T₂(填“>”“<”或“=”)。
②若A点的温度瞬间从T₂变为T₁，则此时浓度商Q___________K(T₁)(填 “>” “<”或 “=” )。
③Kx(A)：Kx(B)=___________；[对于反应mM(g)+nN(g)pO(g)+qP(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
④Kp(A)：Kp(B)=___________；(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
⑤NH₃热分解反应速率方程为式中为正反应的速率常数(只与温度有关)。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化情况为___________(填序号)。
a．逐渐减小直至不变                                        b．逐渐增大直至不变
c．先减小，后逐渐增大直至不变     d．先增大，后逐渐减小直至不变

【推荐2】将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
I． 平衡常数
Ⅱ． 平衡常数
Ⅲ． 平衡常数
(1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热___________，该反应正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。

物质			CO
()

(2)平衡常数___________(用、表示)。
(3)一定温度下，维持压强，向一密闭容器中通入等物质的量的和发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数___________(用、表示)，另lgk与的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示的是___________(填序号)，温度时，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得的转化率为60%，且体系中，则___________，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(用含的代数式表示，已知：lg5=0.7)

【推荐3】国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。
反应I．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
回答下列问题：
(1)在、容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，则反应Ⅱ___________。
(2)为了进一步探究反应发生可行性，测反应I、Ⅱ、Ⅲ的(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。

表示反应I的直线是___________(填“a、b、c”)，在时，上述三个反应的自发趋势大小关系是___________(填“反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)。
(3)在℃、时，在容积固定的密闭容器中充入和模拟空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得、和体积分数分别为12%、6%、6%，则转化率为___________，甲烷的产率为___________，反应Ⅰ的___________(列计算式)。
(4)向某恒容密闭容器中充入和，研究相同时间内甲烷产率与催化剂、温度关系如图所示。

①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A___________B(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是___________。