【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)，在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁ = -49.5 kJ· mol⁻¹
Ⅱ.CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ = +40.9 kJ· mol⁻¹
Ⅲ.CO (g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ = -90.4 kJ· mol⁻¹
回答下列问题：
(1)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CO (g)和CH₃OH (g)的物质的量分别为ɑ mol、b mol，此时H₂O(g)的浓度为________ mol﹒L⁻¹(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K为________。
(2)如图为合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.6时，体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为________。

(3)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B” )

A.COCO₂CH₃OH+H₂O
B.CO₂COCH₃OH
(4)如图为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。

①温度为470K时，图中P点的v_正________ v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)
②下列说法错误的是________。(填标号)
A.增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率
B.490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动
C.490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低
D.490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动

【推荐2】燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成(NH₄)₂SO₄。
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄。
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度                                      B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳            D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应_______(说明理由)。已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7。则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

【推荐3】（1）SO₂、NO_x、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：
已知：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)                    ΔH₁＝＋180   kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)                   ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。          
（2）通常将SO₂经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO₂) : n(O₂)＝2 : 1[2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

①下列说法不正确的是________；
A．T₂＞T₁          B．该反应正向是吸热反应            C．增大压强一定以使平衡正向移动
D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO₂和O₂，达到新的平衡后SO₂平衡转化率增大
②图中B点的平衡常数K_p＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）                           
③ 在压强为p₁ MPa下，将2.0 mol SO₂(g)和1.0 mol O₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO₃气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p₂ MPa（p₁＜p₂ ）时平衡体系中SO₃气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p₂ ）。 ______________                       

（3）NH₄Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH₄Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。

【推荐1】氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N₂＋3H₂2NH₃。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A．3v_正(H₂)＝2v_逆(NH₃)
B．单位时间生成mmolN₂的同时生成3mmolH₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

请回答下列问题：
①该温度下，上述反应的平衡常数K＝________；
②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。
A．减少CH₄的物质的量　　B．降低温度
C．升高温度　　D．充入H₂
③若保持相同的温度，向2L的恒容密闭容器中同时充入0.2molCH₄、0.6molH₂O、amolCO和0.5molH₂，当a＝0.2时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________（已知：0.25³=0.0156）

【推荐2】CO 可用于合成甲醇，化学方程式为 CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
（1）图 1是反应 CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的线。

①该反应的焓变 ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。
②T₁和 T₂温度下的平衡常数大小关系是 K₁________ (填“>”、“<”或“＝”)K₂。在T₁ 温度下，往体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO和2 molH₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为__________________________。
（2）若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是____。
a.升高温度        b.将 CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂        d.充入He，使体系总压强增大
（3）在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为________。
（4）CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的反应_____________进行(填“高温自发”或“低温自发” )。

【推荐3】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化，反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-57.2kJ•mol^-1。
(1)一定温度下，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__(填字母，下同)。

(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是__。

A．充入一定量的NO2	B．分离出一定量NO2
C．充入一定量的N2	D．降低温度

(3)若反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO₂，平衡移动__(填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO₂的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应中测得相关数据如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。
②在50min末，向容器中加入molNO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N₂O₄为__mol。
③该温度下，若将9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v_正(NO₂)___v_逆(N₂O₄)(填“<”“>”或“=”)。

【推荐1】t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
（1）x＝_____________。
（2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。
A.向正反应方向移动             B. 向逆反应方向移动            C. 不移动
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃时达到新的平衡，此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______________________________________________。

【推荐2】如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_(A)=V_(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_(B)=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α(X)_B为_________________________
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)_A_______________n(Z)_B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________

【推荐1】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀~t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂。

（1）若t₁=15s，则t₀~t₁阶段的反应速率为υ（C）=___________。
（2）t₄时刻改变的条件为_____________。
（3）已知t₀~t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________

【推荐2】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1，ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式___________。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的K'=___________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为___________。

【推荐3】是一种主要温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要的意义。
   
(1)一定条件下，某恒容密闭容器中充入一定量和足量，同时发生两个反应：
Ⅰ．，
Ⅱ．。反应Ⅰ的速率可表示为，反应Ⅱ的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度随时间变化情况如图甲。
①时间段内，的平均反应速率为______________(保留两位有效数字)。
②如果反应能够进行到底，反应结束时，______________的转化为。
③活化能较大的反应为______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ")。
(2)还可以转化为甲醚。一定温度下，在恒容密闭容器中通入，发生反应，测得容器中初始压强为，时间和反应速率与分压的关系如图乙。
①时，的转化率______________。
②若反应速率满足，则______________，时______________。