【推荐1】石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) △H=-362kJ·mol^-1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1172 kJ·mol^-1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___。
（2）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___。（已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15）
（3）在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为___。
（4）COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]=___，温度___。
②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

【推荐2】苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

I.主反应：(g)+3H₂(g)⇌ (g)     

II.副反应：(g)⇌ (g)

回答下列问题：
(1)已知：III.       

IV.2 (g)+15O₂(g)=12CO₂(g)+6H₂O(l)

V. (g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)

则___________(用、和表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有___________。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是___________。
(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为___________。

(5)恒压反应器中，按照投料，发生I、II反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应I的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)△H=__________。
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H₂(g) CH₃OH(g)△H=-45.4kJ·mol^-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH₂和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是___________ (填标号)。
a．升高温度
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH₂和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH₂，乙中加入lmolCH₃OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q₁kJ，乙吸收的热量为Q₂kJ，甲中CO的转化率为a₁，乙中CH₃OH的转化率为a₂，则Q₁+Q₂=___________，a₁+a₂=___________。

【推荐1】丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：
甘油丙烯醛丙烯酸，
已知：反应Ⅰ：          (活化能)
反应Ⅱ：          (活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。
(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；
②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)
A.一定向正反应方向移动       B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动       D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。
(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)
催化剂A：能大幅降低和
催化剂B：能大幅降低，几乎无影响
催化剂C：能大幅降低，几乎无影响
催化剂D：能升高和
(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：。实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)

②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。
(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。
A.增大体系压强，有利于提高甘油的平衡转化率
B.反应的相同时间，选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变
C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率
D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率

【推荐2】二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O₂的原因是_____。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
   
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO₂和O₂混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO₂的转化率关系为_甲______乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO₂气体，可用NaClO₂碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：___

【推荐3】已知2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，C的浓度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之间满足何种关系：________(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C)＝2v(B₂)   b．容器内压强保持不变
c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)   d．容器内的密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体   b．适当升高温度
c．增大B₂的浓度   d．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同)，起始时加入2 mol A₂和1 mol B_2,500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

【推荐1】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

【推荐3】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1.
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol^-1。则相同条件下破坏1mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为_______kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)=________ kJ·mol^-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_________________。
(3)25℃下，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
   
①在同一溶液中,H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常数Kh=______________________。

【推荐3】氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH₄⁺可转化为NO₃^－，该反应分两步反应：
I步：2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^－(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l)     △H=－546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO₂^－(aq)+O₂(g)= 2NO₃^－(aq)       △H=－146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH₄⁺(aq)氧化生成NO₃^－(aq)的热化学方程式为NH₄⁺(aq)+2O₂(g)===2H⁺(aq)+H₂ O(1)+NO₃^－(aq)     △H=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
①N₂O₅分解生成NO₂和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO₂时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是____________________________________________。
②已知可逆反应N₂O₄g)2NO₂(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若容器中通入N₂O₄的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分=P_总×物质的量分数)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     △H<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)已知：25℃时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)=2.0×10^－5，K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^－7、K_a2(H₂CO₃)=5.0×10^－11
①判断0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液使pH试纸___________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)、c(NH₄⁺)的浓度大小关系是___________。
②0.50mol/L的Na₂CO₃溶液的pH=__________。(不考虑CO₃^2－第二步水解和H₂O的电离)