1 . 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)   △H＜0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是

时间/t(min)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

A．10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（L∙min）

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C．保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动

D．30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积

2 . 已知图一表示的是可逆反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是
   

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度

B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

3 . 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

4 . （1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol^－1。
（2）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) K₁
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) K₃
注：K₁、K₂、K₃分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②一定条件下，将4molNH₃和5.2molO₂混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH₃表示该反应的平均反应速率为___________，O₂的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH₃的浓度随时间变化的趋势。__________
   
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH₃和5.2molO₂，再次达到平衡时，NH₃的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v_正(NO)=3v_逆(H₂O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO₂，可生成(NH₄)₂SO₃，请判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8)

5 . 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

6 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N₂（g）十3H₂（g）2NH₃（g）       △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是

A．2c1＞c3

B．a+b＞92.4

C．2p2＜p3

D．α1+α3＜1

7 . 一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+ H₂0（g） C0（g）+ 3H₂（g），设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH₄）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H<0

B．图中X点对应的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)= 3

C．图中Z的大小为a<3<b

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CO）增大

8 . 一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（        ）

A．恒温恒压下，充入1 mol X(g)	B．恒温恒容下，充入1 mol Y(g)
C．恒温恒压下，充入2 mol Z(g)	D．恒温恒压下，充入1 mol He(g)

9 . 在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了	B．a >b
C．物质B的质量分数增加了	D．物质A的转化率增大了

10 . （1）SO₂、NO_x、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：
已知：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)                    ΔH₁＝＋180   kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)                   ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。          
（2）通常将SO₂经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO₂) : n(O₂)＝2 : 1[2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

①下列说法不正确的是________；
A．T₂＞T₁          B．该反应正向是吸热反应            C．增大压强一定以使平衡正向移动
D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO₂和O₂，达到新的平衡后SO₂平衡转化率增大
②图中B点的平衡常数K_p＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）                           
③ 在压强为p₁ MPa下，将2.0 mol SO₂(g)和1.0 mol O₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO₃气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p₂ MPa（p₁＜p₂ ）时平衡体系中SO₃气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p₂ ）。 ______________                       

（3）NH₄Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH₄Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。