1 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

2 . 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，

3 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

4 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH

5 . Ⅰ、用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM﹣5催化下合成乙基叔丁基醚(以ETBE表示)，化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)，反应物被催化剂HZSM﹣5吸附的顺序与反应历程的关系如图：

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，
C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(1)该反应的ΔH=___________akJ•mol^-1，反应历程的最快途径是___________(填C₁、C₂或C₃)。
Ⅱ、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，提高原子利用率。其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(1)CH₃COOC₂H₅(1)
(2)下列描述能说明体积固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．体系中气体密度一定

D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P₁)、v(P₂)、v(P₃)分别表示不同压强下的反应速率]。
②在压强为P₁MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。
③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(填合适的压强和温度)。
(4)已知该反应的标准平衡常数，其中c^Θ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的平衡分压，p(C₂H₄)=p_总x(C₂H₄)，x(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的体积分数，p^Θ为标准压强(1.0×10⁵Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在恒温80℃和恒压10⁵kPa条件下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则K^Θ=___________。

7 . 恒温恒容条件下，发生反应：。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB； Ⅱ、2molB； Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是

A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ<Ⅱ

B．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=Ⅲ

C．容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%

D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2 =Ⅱ = Ⅲ-1

10 . 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：，达到平衡，下列说法不正确的是。

容器	温度/K	物质的起始浓度			物质的平衡浓度
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大