【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1） 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g） ＝N₂（g）＋3H₂（g）　ΔH，若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol⁻¹），则上述反应的ΔH＝________kJ·mol⁻¹。
（2） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol·min⁻¹）。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________（填写催化剂的化学式）。
（3） 电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意图：

Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式________。
（4）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO₂与1molCO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图
①试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______
②在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO₂ =NO₂+CO的能量变化示意图。则图中E₃=______kJ•mol^-1

【推荐3】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是_____（填标号）。
a.①表示N₂、H₂分子中均是单键
b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
c.③→④需要吸收能量
d.②→③需要吸收能量
（2）已知；，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。
（3）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

哈伯选用的条件是、，而非、，可能的原因是_____。（提示：温度会影响催化剂的活性）
（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如下图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是_____（填“A"“B”或“C”）。

（6）下图是当反应器中按投料后，在、、反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b、c对应温度较高的是______（填“a”或“b”或“c”）。
②列出b点平衡常数的计算式_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果）。

【推荐1】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	H2CO3
电离常数	Ka1=7.1×10-3 Ka2= 6.3×10-8 Ka3= 4.2×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为__。
（2）已知：
I.CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)       ∆H= -271kJ·mol^-1
II.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₃(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)       ∆H=-937 kJ·mol^-1
回答下列问题：
①工业上用Ca₃(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca₃(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂，原理为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH₂O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=0.02mol·L^-1·min^-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。

【推荐2】为减少碳氧化物的排放，工业上可回收和合成甲醇()。
(1)利用和反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：______。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______。
③由图可知获取最适宜的温度是______。
④控制和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是______。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ   
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A. 上述反应的
B. 反应正反应的活化能为
C. 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D. 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E. 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______。

(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______。

【推荐1】H₂在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H₂为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H_2。
已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H₁= +571.0 kJ·mol^-1
2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g) ∆H₂ = +313.2 kJ·mol^-1
则3FeO(s)+H₂O(l)=H₂( g)+Fe₃O₄(s) ∆H₃=_______kJ·mol^-1
(2)①H₂还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) ∆H<0， 研究表明上述反应历程分两步：
I.2NO(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O₂(1) (慢反应)
II.H₂O₂(1)+H₂(g)2H₂O(g) (快反应)
该总反应的速率由反应_______(填“I”或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能_______(填“高”或“低”)。
②该反应常伴有副产物N₂O和NH_3.以Pt作催化剂，用H₂还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270°C时H₂的体积分数对H₂-NO反应的影响如图所示。随着H₂体积分数的增大，N₂的体积分数呈下降趋势，原因是_______。

(3)H₂还原CO的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H<0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H₂，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160°C时，v(正)_______v(逆) (填“>”或“<”)。若起始时c(CO)= a mol·L^-1，则380°C时该反应的化学平衡常数K=_______。(用含有a的式子表示)。

(4)某电解水制高纯氢工作示意图。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O_2。
①制H₂时，连接K₁，产生H₂的电极反应式是_______
②改变开关连接方式，可得制得O₂，电极3发生的反应式_______。

【推荐2】为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
(1)与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大

(2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

图示历程包含了___________个基元反应，其中决速步骤的方程式是___________。
(3)以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。

温度不变时，增大该反应体系的压强后(缩小体积)，则反应Ⅱ___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是___________。
②在温度为T℃下，将amol和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。

(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：___________；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体(标准状况下)8.96L(假设气体全部逸出)，两极区溶液的质量差为___________g。

【推荐3】北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应1：   
反应2：   
请回答下列问题：
(1)已知几种物质的燃烧热()数据如下：

物质
燃烧热()/(kJ/mol)

①写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
②上述反应中，___________。
③已知反应1的，则下列所给温度能使该反应自发进行的是___________(填标号)。
A．0℃       B．25℃       C．1250℃       D．2000℃
(2)在恒温恒容密闭容器中充入适量发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体总压强不随时间变化	B．气体密度不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化	D．体积分数不随时间变化

(3)的速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T₁℃达到平衡时，T₂℃达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中物质的量基本不变。制取的电极为___________(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应为___________。