1 . 在容积为2 L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)＋2Q(g)⇌3R(g)＋4S(s)　ΔH。所得数据如下表：

组号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		n(P)	n(Q)	n(R)	n(S)
①	500	0.10	0.80	0.24	0.32
②	500	0.20	1.60	x	x
③	700	0.10	0.30	0.18	0.24

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0	B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动
C．②中反应的平衡常数K=6.0	D．根据题目信息不能确定x的值

2 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量变小

C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1

3 . 以CO和CO₂为原料合成乙烯、二甲醚(CH₃OCH₃)等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：

①写出由CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H₂(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g) +2H₂O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是_______。

③CO₂与H₂催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；
Ⅱ.CO₂(g) +H₂(g) CO(g) + H₂O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p₁、p₂、p₃由大小的顺序为_______；T₂℃时主要发生反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H₂按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H₂ (g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 、2CO(g) + 4H₂(g) C₂H₄(g) + 2H₂O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C₂H₄选择性为50%(C₂H₄的选择性=)。该温度下。反应C₂H₄(g)+ 2H₂O(g) 2CO(g) +4H₂(g)的K_p=_______MPa³(用含字母p的代数式表示，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高C₂H₄的选择性，则应考虑的因素是_______。

4 . 工业上利用硫(S₈)与为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应

B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大

C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢

D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％

5 . 氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：
I.C₂H₂(g)+HCl(g)C₂H₃Cl(g) △H₁=-124.8kJ·mol^-1
II.C₂H₂(g)+2HCl(g)C₂H₄Cl₂(g) △H₂=-179.3kJ·mol^-1
(1)HCl(g)+C₂H₃Cl(g)C₂H₄Cl₂(g)正反应活化能为25.8kJ/mol，则其逆反应的活化能为____。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为____。

(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为P₀Pa，5min达到平衡时C₂H₄Cl₂(g)、HCl(g)的分压分别为P₁Pa、P₂Pa。
①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=____Pa·min^-1
②反应II的平衡常数K_p=____(用含P₁、P₂的代数式表示)
(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C₂HCl₃)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n_e。


①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为____。
②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=____(用含a、b的代数式表示)。[已知：η=×100%]

6 . 用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a

B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率

C．500℃该反应的化学平衡常数

D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol，则平衡正向移动

9 . 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
I.     
II.     
向恒压密闭容器中充入amol和3amol，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，210℃时以反应II为主

B．其它条件不变时，增大反应体系压强，选择性增大

C．其它条件不变时，改变催化剂，A点对应的坐标也会发生改变

D．反应状态达A点时，容器中占反应体系中气体总物质的量的

10 . 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是

A．图中曲线交点a、b对应的平衡常数

B．图中曲线交点b对应的转化率为40％

C．平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大

D．若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙