1 . 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

2 . 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

A．平衡混合气的密度

B．平衡混合气中B的百分含量

C．平衡混合气的总物质的量

D．平衡混合气的平均相对分子质量

3 . 在一定温度下，2HI(g)H₂(g)+I₂(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是

A．降低HI的浓度

B．升高反应温度

C．增大容器体积

D．增大氢气浓度

4 . 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

5 . 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH₃OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．三个容器容积：①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

6 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是

A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深

B．c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

C．d 点：v(正)<v(逆）

D．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象

7 . 下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)   △H＞0， △S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

8 . 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时减小

9 . 在一定条件下，某可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)达到平衡后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是
   

A．a+b＜c

B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行

C．△H＞0

D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行

10 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色） △H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v（正）>v（逆）

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)