1 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

2 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．升高温度，第一步向右进行的程度变大

B．第二步的活化能比第三步小

C．为反应的催化剂

D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)对反应，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

图中M点对应的速率(对应温度)___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)在密闭容器中充入和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________(填字母)。
A．正反应速率                                               B．逆反应速率
C．的浓度             D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。
(4)时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：

	0	10	20	30	40
	240	226	216	210	210

①内该反应的平均反应速率___________。
②该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

3 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数的数值K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

4 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

5 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

6 . 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，

7 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

8 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
已知

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、	、
的浓度
反应的能量变化	放出	放出	吸收
体系压强/Pa	P1	P2	P3
反应物转化率

A．

B．达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C．

D．

9 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

10 . 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO3 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
			SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A．a < 1.6       t < 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动