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1 . 2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会上宣布：“中国力争在2030年前
排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标。”中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：
。
1．现研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中和
的投料比不变，得到甲醇实际产率、平衡产率与温度的关系如图，图中实线代表的是___________ 。
2．由此判断
___________ 0(填“>”、“=”或“<”)，请分别阐述你做出上述实线选择和判断的依据___________ 。
3．该反应的自发条件是___________ 。
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
4．恒温恒容条件下，有利于提高的平衡转化率的措施有
5．向恒温恒容容器中投入2mol 和等量，下列能说明该反应已达平衡状态的是
除了能转化为
外，还可以和反应生成CO：
其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
6．某温度下，平衡浓度符合
，此时温度介于___________范围。
7．在820℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：
、
、
、
，则下一时刻，反应向___________进行。
排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标。”中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：。1．现研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中
和的投料比不变，得到甲醇实际产率、平衡产率与温度的关系如图，图中实线代表的是
2．由此判断
的依据3．该反应的自发条件是
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
4．恒温恒容条件下，有利于提高
的平衡转化率的措施有| A．使用催化剂 | B．加压 |
| C．减小和的初始投料比 | D．平衡后，同等比例的增加反应物的量 |
和等量，下列能说明该反应已达平衡状态的是| A．体积分数保持不变 | B．气体的密度不再变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 | D． |
除了能转化为外，还可以和反应生成CO：其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
，此时温度介于___________范围。| A．<700℃ | B．700-800℃ | C．1000-1200℃ | D．无法判断 |
、、、，则下一时刻，反应向___________进行。| A．正向 | B．逆向 | C．不移动 | D．无法判断 |
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2 . 已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
| A．b点的操作是压缩注射器 |
| B．b点v正>c点v正 |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．e点是平衡状态 |
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3 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 将 与 的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 | 压缩后气体颜色变浅 | 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
| B | 将乙醇在浓硫酸、 条件下产生的气体依次通过足量 溶液，酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾褪色 | 有乙烯生成 |
| C | 将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的 溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体中一定含有 |
| D | 室温下向 两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象 | 说明浓度越大反应速率越慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、
、
、
为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
由此可计算反应
的焓变
___________ kJ⋅mol
。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)和合成乙醇的反应为
。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时
的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
___________ 
(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________ 。
②a、b两点的平衡常数
___________ 
。
③已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能
___________ J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________ (填“m”或“n”)。
、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
| 共价键 | C-H | C-O | C≡O | H-H | O-H |
| 键能(kJ⋅mol) | 413 | 358 | 839 | 436 | 467 |
的焓变。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 |
B．体系中若和 的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡 |
| C．加入催化剂，可以提高的平衡产率 |
| D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率 |
(3)
和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是②a、b两点的平衡常数
。③已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是
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5 . 下列说法或表示正确的是
A． 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合 |
B． 要在光照和点燃条件下才反应，所以 ， |
C．已知 ，达平衡后，缩小容器体积，浓度增大 |
D．将 的醋酸稀释为 的过程中， 减小 |
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6 . NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：
(1)已知：①2C(s)+O2(g)
2CO(g) 
H1=-221kJ/mol
②2NO(g)N2(g)+O2(g) H2=-180kJ/mol
③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) H3=-573kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热H=___________ 。
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0molCO，测得相关数据如下：
①c值可能为___________ (填字母)，其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2min内NO2的转化率将___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
A．1.68 B．1.65 C．1.6 D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0molNO2和1.0molN2，则v(正)___________ (填“>”或“<”)v(逆)。
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。___________ ，在T℃时，用此反应脱硝适宜的压强是___________ ，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：___________ 。
(1)已知：①2C(s)+O2(g)
2CO(g) H1=-221kJ/mol②2NO(g)
N2(g)+O2(g) H2=-180kJ/mol③2NO(g)+C(s)
CO2(g)+N2(g) H3=-573kJ/mol则2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)的反应热H=(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0molCO，测得相关数据如下：| 时间 | 0min | 2min | 4min | 6min | 8min | 10min |
| c(NO2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.80 | c | 1.55 | 1.50 | 1.50 |
A．1.68 B．1.65 C．1.6 D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0molNO2和1.0molN2，则v(正)
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：
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解题方法
7 . 我国已探明或开发的天然气中含有一定含量的
，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。
I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用
表示(R代烃基)。
(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：_____ 。
(2)用胺液吸收足量的离子方程式是_____ 。
(3)某胺(
)的
，的两级电离平衡常数分别为
，则(
)HS的水溶液呈_____ (填标号)。
A．碱性 B．中性 C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
，反应中
_____ (填“是”或“不是")气态，理由是_____ 。
(5)实际反应在高温下进行的原因可能是_____ (答出2条即可)。
，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用
表示(R代烃基)。(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：
(2)用胺液吸收足量
的离子方程式是(3)某胺(
)的，的两级电离平衡常数分别为，则()HS的水溶液呈A．碱性 B．中性 C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
，反应中(5)实际反应在高温下进行的原因可能是
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8 . 下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
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9 . 在
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和
，发生反应
，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知
)
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知)A．起始时向容器中加入 ，平衡后再加入 ，再次平衡时的转化率会减小 |
B．其他条件相同，只改变温度和初始投料，使 ，x=3，此时的平衡转化率约为56.7% |
C．与x=0.732相比，当x=4.268时，平衡体系中 的体积分数更小 |
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡 ，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小 |
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10 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：
。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
| A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 |
| B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动 |
| C．A、B两点的压强之比为25：28 |
| D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80% |
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