名校
1 . 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)
aZ(g) △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是
aZ(g) △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是| A．图甲，p1>p2 |
| B．图甲，T1<T2，Q>0 |
| C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 |
| D．图乙，t2时表示压缩反应容器 |
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2023-11-29更新
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311次组卷
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2卷引用：江苏省苏州市苏州大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
2 . 下列说法正确的是
A． 其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变 |
B． ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 |
C．若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应 已达平衡，则A、C不能同时是气体 |
D．4mol 分解为 和 的转化率为10%时，吸收热量 ；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量 ，不等于 |
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2023-11-23更新
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148次组卷
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2卷引用：北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 工业上通过将CO、CO2与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应
，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________ 和___________ 的浓度变化。
③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=___________ 。(列出带数值的计算表达式即可，不需要算最终结果)
(2)用CO和H2合成CH3OH的反应为
，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①图中T1、T2、T3的大小关系为___________ 。
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________ 。
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________ 。
④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换，则纵坐标可以表示___________ ，P1、P2、P3的大小关系为___________ 。
(1)已知反应
，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式为
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时
③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=
(2)用CO和H2合成CH3OH的反应为
，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：①图中T1、T2、T3的大小关系为
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为
④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换，则纵坐标可以表示
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名校
4 . 温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知
，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是
，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应物投入量 |
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|
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反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 吸收 |
体系的压强 |
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|
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反应物的转化率 |
|
|
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、
A． | B． | C． | D． |
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2023-10-15更新
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500次组卷
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2卷引用：北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 二硫化碳
是一种重要的溶剂，对
在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫
与
为原料制备
，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
。一定条件下，
分解产生
的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 | A．反应Ⅱ的正反应为放热反应 |
| B．通过增大的浓度可以提高的转化率 |
| C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率 |
| D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢 |
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2023-10-15更新
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273次组卷
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2卷引用：北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
6 . 工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇：
主反应：
副反应：
其他条件相同，将
和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比
变化如图所示。下列叙述错误的是
主反应：
副反应：
其他条件相同，将
和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是| A．在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态 |
| B．本实验最佳氢酯比为10左右 |
| C．其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应 |
| D．其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小 |
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名校
7 . 工业上能利用甲烷重整制合成气
、，反应体系中主要反应如下：
主反应I．
副反应II．
已知在727℃时，
。
据此分析，下列判断错误的是
、，反应体系中主要反应如下：主反应I．
副反应II．
已知在727℃时，
。据此分析，下列判断错误的是
A．当体系中反应达到平衡时， |
B．727℃时，反应的平衡常数 |
| C．若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大 |
| D．若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态 |
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2023-09-01更新
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280次组卷
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2卷引用：安徽省合肥市第八中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
8 . 
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或
制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
(副反应)
(1)
，该反应的
___________ 
。
(2)将和按
通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在
、
、
下改变反应温度，测得的平衡转化率(
)以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。下
随温度变化趋势的是曲线___________ (填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________ 。
③P点对应的反应2的平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________ 。
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。
①电极a为电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________ 。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且
，则惰性电极2的电流效率
为___________ (
×100％)。
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：
反应2：
(副反应)(1)
，该反应的。(2)将
和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
下随温度变化趋势的是曲线②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是
③P点对应的反应2的平衡常数
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现
选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。 ①电极a为电源的
②生成
的电极反应式为③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、
、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为×100％)。
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2023-06-03更新
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704次组卷
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5卷引用：湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题
湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题重庆市巴蜀中学校2023学年高三模拟预测化学试题（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）广西名校2023-2024学年高三上学期仿真卷（一）化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
名校
9 . 为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I：
△H1＜0
反应II：
△H2＞0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
则反应I的
_______ 。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
(3)向容器中加入1mol CO2、1mol H2，维持压强100kpa发生反应，CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为_______ mol，反应I的标准平衡常数
_______ (保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：
，
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______ 。
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为_______ 。
反应I：
△H1＜0反应II：
△H2＞0(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
| 物质 | H2(g) | CO2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
 | 0 | -393.5 | -201 | -241.8 |
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
| A．增大压强，CO的浓度一定保持不变 |
| B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动 |
| D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动 |
①曲线
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为
，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为
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解题方法
10 . 已知CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是
2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是A．a点时对应的Kp= (MPa) |
| B．T1＞T2 |
| C．c点对应的p(CO2)=1000MPa |
| D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态 |
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2023-03-20更新
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484次组卷
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3卷引用：重庆市巴蜀中学校2023届高三适应性月考卷（七）化学试题
