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解题方法
1 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、
、
、
为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
由此可计算反应
的焓变
___________ kJ⋅mol
。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)和合成乙醇的反应为
。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时
的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
___________ 
(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________ 。
②a、b两点的平衡常数
___________ 
。
③已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能
___________ J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________ (填“m”或“n”)。
、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
| 共价键 | C-H | C-O | C≡O | H-H | O-H |
| 键能(kJ⋅mol) | 413 | 358 | 839 | 436 | 467 |
的焓变。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 |
B．体系中若和 的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡 |
| C．加入催化剂，可以提高的平衡产率 |
| D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率 |
(3)
和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是②a、b两点的平衡常数
。③已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是
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解题方法
2 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 
和2mol 
，发生如下反应：
△H<0，2min后，反应达到平衡，生成
为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
和2mol ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则 |
B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后 大于1.4mol |
| C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ |
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3 . 恒温恒容，可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是| A．NO2的体积分数增大 | B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 |
| C．平衡正向移动 | D．达新平衡后N2O4转化率降低 |
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4 . 下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
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5 . 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s) ΔH<0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
xC(g)+D(s) ΔH<0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是| A．x=1 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或降温 |
| D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4 |
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解题方法
6 . 研究氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应：
只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：
(正)___________ (逆)(填“>”或“<”)，。
的数值范围是___________ (填序号)。
A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的恒容密闭容器中加入0.2mol
、0.2molNO和0.1mol
，初始压强为
，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时
___________ mol，Ⅱ的压强平衡常数
___________ (为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(2)CO还原氮氧化物的反应如下：
。
①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。
在催化剂作用下，图中M点___________ (填“达到了”或“未达到”)平衡状态。温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________ 。
②实验测得
(
是速率常数，只与温度有关)。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示
随温度变化的是___________ (填序号)升高温度，
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)图中
点的纵坐标分别为
，则温度T1时化学平衡常数
___________ L/mol。
③同温同压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将___________ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应：
只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：(正)(逆)(填“>”或“<”)，。的数值范围是A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的恒容密闭容器中加入0.2mol
、0.2molNO和0.1mol，初始压强为，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。(2)CO还原氮氧化物的反应如下：
。①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。
在催化剂作用下，图中M点
②实验测得
(是速率常数，只与温度有关)。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示随温度变化的是点的纵坐标分别为，则温度T1时化学平衡常数③同温同压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将
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7 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是
| A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 |
| C．化学方程式系数a>c+d |
| D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率 |
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8 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H=+91 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) △H=-4lkJ·mol-1
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________ 。
(2)理论上，能提高H2平衡产率的措施有___________ (写出一条即可)。
II.储存氢气
硼氢化钠(NaBH4) 是研究最广泛的储氢材料之一;
已知： i．B的电负性为2.0 H的电负性为2.1
ii．25℃下NaBH4 在水中的溶解度为55g，NaBO2在水中的溶解度为0.28g
(3)向NaBH4 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO2) 和氢气。写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见下图)增加NaBH4的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是___________ 。
(5)用惰性电极电解NaBO2 溶液可制得NaBH4， 实现物质的循环使用，制备装置如图所示。
①钛电极的电极反应式是___________ ；
②电解过程中，阴极区溶液pH___________ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
I.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H=+91 kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2 (g) △H=-4lkJ·mol-1写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式
(2)理论上，能提高H2平衡产率的措施有
II.储存氢气
硼氢化钠(NaBH4) 是研究最广泛的储氢材料之一;
已知： i．B的电负性为2.0 H的电负性为2.1
ii．25℃下NaBH4 在水中的溶解度为55g，NaBO2在水中的溶解度为0.28g
(3)向NaBH4 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO2) 和氢气。写出该反应的化学方程式
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见下图)增加NaBH4的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是
(5)用惰性电极电解NaBO2 溶液可制得NaBH4， 实现物质的循环使用，制备装置如图所示。
①钛电极的电极反应式是
②电解过程中，阴极区溶液pH
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9 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是
| A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 |
| B．平衡时，O2的质量：甲<乙 |
| C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol |
| D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 |
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10 . 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
，按投料比
将与
充入
恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A． ， |
| B．达到平衡后，再按照加入气体，平衡后的体积分数增大 |
| C．M点平衡后，恒温恒容下，向容器中再加入2molCH3OH、3molCO，则平衡不移动 |
D． 、 压强下，Q点对应的 |
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