名校
1 . 下列说法正确的是
A.其他条件不变,增大反应容器体积,正逆反应速率不变 |
B.,碳的质量不再改变说明反应已达平衡 |
C.若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡,则A、C不能同时是气体 |
D.4mol分解为和的转化率为10%时,吸收热量;在相同温度和压强下,当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%,放出热量,不等于 |
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2023-11-23更新
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148次组卷
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2卷引用:北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时,平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是
A.图1中,10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min) |
B.图1中,其他条件不变,第11min迅速压缩容器体积为1L,则c(NH3)-t曲线变化为a |
C.图2中,反应物N2的平衡转化率:b>a>c |
D.图2中,T1、T2表示温度,则T1>T2 |
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2023-11-12更新
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309次组卷
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4卷引用:河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题
名校
解题方法
3 . 工业上通过将CO、CO2与氢气反应,实现碳中和。
(1)已知反应 ,在恒容密闭条件下,该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分),回答下列问题:
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________ 和___________ 的浓度变化。
③已知坐标A(450,0.4),B(390,0.13),求450K时该反应的K=___________ 。(列出带数值的计算表达式即可,不需要算最终结果)
(2)用CO和H2合成CH3OH的反应为,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示:
①图中T1、T2、T3的大小关系为___________ 。
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________ 。
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________ 。
④若忽略坐标上的数值,横坐标表示温度,T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换,则纵坐标可以表示___________ ,P1、P2、P3的大小关系为___________ 。
(1)已知反应 ,在恒容密闭条件下,该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分),回答下列问题:
①该反应的平衡常数表达式为
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时
③已知坐标A(450,0.4),B(390,0.13),求450K时该反应的K=
(2)用CO和H2合成CH3OH的反应为,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示:
①图中T1、T2、T3的大小关系为
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为
④若忽略坐标上的数值,横坐标表示温度,T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换,则纵坐标可以表示
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名校
4 . 向两个不同容器中分别通入和,发生反应:在压强为和下分别达到平衡,平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示,下列说法正确的是
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅰ.
Ⅱ.
A.曲线c表示时的物质的量 |
B. |
C.在N点条件下,反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
D.,随着温度升高的体积分数增大 |
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名校
5 . 温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容条件,已知 ,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
下列说法正确的是
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应物投入量 | 、 | ||
的浓度 | |||
反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 吸收 |
体系的压强 | |||
反应物的转化率 |
A. | B. | C. | D. |
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2023-10-15更新
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500次组卷
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2卷引用:北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 二硫化碳是一种重要的溶剂,对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备,发生以下两个连续反应:反应Ⅰ:;反应Ⅱ:。一定条件下,分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.反应Ⅱ的正反应为放热反应 |
B.通过增大的浓度可以提高的转化率 |
C.增加压强既能提高的反应速率,又能提高的转化率 |
D.制备时温度需高于600℃的原因是:此温度平衡转化率已很高,低于此温度,浓度小,反应速率慢 |
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2023-10-15更新
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273次组卷
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2卷引用:北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
7 . 在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY,发生反应,正反应为放热反应,反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是
(用压强计算平衡常数;分压=总压×物质的量分数)
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
A.20min后,增大压强,反应速率增大且v(逆)>v(正) |
B.20min内Y转化率为50% |
C.25min时,再向容器中通入X、Z各1mol,平衡不移动 |
D.该温度下平衡常数 |
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8 . 工业上,用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇:
主反应:
副反应:
其他条件相同,将和按一定流速通过催化剂表面,乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是
主反应:
副反应:
其他条件相同,将和按一定流速通过催化剂表面,乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是
A.在恒温恒容条件下进行上述反应,气体总压强不变时达到平衡状态 |
B.本实验最佳氢酯比为10左右 |
C.其他条件不变,氢酯比小于10时增大氢酯比,促进副反应,抑制主反应 |
D.其他条件不变,达到平衡后升高温度,乙醇选择性减小 |
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9 . 合成氨反应:N2+3H22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是
A.其他条件相同时在不同容器中发生反应,使用催化剂可能使相同时间内H2的转化率更高 |
B.若在恒温恒容条件下达到平衡后增大氨气浓度,平衡将逆向移动,氨气产率下降 |
C.其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动,正反应速率下降 |
D.其他条件不变,降低NH3的浓度,平衡正向移动,正反应速率增大 |
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名校
10 . 向体积为的固定密闭容器中通入气体,在一定温度下发生如下反应:
(1)经后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为_____ 。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:;乙:;丙:;丁:。若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)_____ 。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向_____ (填“左”“右”或“不”,下同)移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比_____。
(5)若保持与(1)的温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、,达平衡时各物质百分含量与(1)平衡时相等,则应满足的关系为_____ 。
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、,达平衡时各物质浓度与(1)平衡时相等,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则的取值范围应为_____ 。
(1)经后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:;乙:;丙:;丁:。若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比_____。
A.无法确定 | B.前者一定大于后者 |
C.前者一定等于后者 | D.前者一定小于后者 |
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、,达平衡时各物质浓度与(1)平衡时相等,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则的取值范围应为
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