1 . 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

2 . 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收和合成甲醇()。
(1)利用和反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：______。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______。
③由图可知获取最适宜的温度是______。
④控制和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是______。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ   
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A. 上述反应的
B. 反应正反应的活化能为
C. 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D. 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E. 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______。

(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______。

3 . 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO3 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
			SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A．a < 1.6       t < 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

4 . 利用辉钼矿冶炼组的原理为。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：

下列判断正确的是

A．通过图象曲线变化规律无法判断正负

B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线

C．压强为时，虚线Ⅱ可能为的变化曲线

D．M点的转化率为75%

5 . 可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积	B．温度体积不变，充入
C．温度压强不变，充入	D．温度体积不变，充入N2O4(g)

6 . 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂，一定条件下发生反应：，测得SO₃浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO3浓度/mol/L	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1

B．40～90s的逆反应速率逐渐增大

C．40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率

D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变

7 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④

8 . 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN₂和3molH₂，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。下列说法错误的是

A．甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动

B．两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙

C．当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%

D．乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动

9 . 一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L

10 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和l mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1 mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃ (g) ⇌ 2SO₂ (g) + O₂ (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c (SO3) 乙＞2c (SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ (SO2)乙＞2ψ (SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等