名校
1 . 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol,发生反应:mA+nBpC,保持一定温度,改变压强分别达到平衡时,测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表:
下列说法一定正确的是
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 | 3×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.40 | 0.80 |
A.保持一定温度,增大压强,平衡正向移动 |
B.当压强为3×106Pa时,此反应的平衡常数表达式:Kp= |
C.反应平衡后若增大压强,则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率 |
D.若再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol |
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2022-05-11更新
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530次组卷
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4卷引用:福建省连城县第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
2 . 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成,其过程中主要发生如下反应:
I.
II.
向恒压密闭容器中充入amol和3amol,的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
I.
II.
向恒压密闭容器中充入amol和3amol,的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.由图可知,210℃时以反应II为主 |
B.其它条件不变时,增大反应体系压强,选择性增大 |
C.其它条件不变时,改变催化剂,A点对应的坐标也会发生改变 |
D.反应状态达A点时,容器中占反应体系中气体总物质的量的 |
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2022-05-08更新
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288次组卷
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2卷引用:重庆市南开中学2022届高三第九次质量检测化学试题
名校
3 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(Ⅰ)制备合成气:CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJ•mol-1
(Ⅱ)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol-1
(1)在刚性容器中制备合成气,下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______ 。
A.体系的压强不再发生变化
B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率v(CH4)=3v(H2)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2合成甲醇,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①比较A、B 两点压强大小PA_______ PB(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时,容器的体积为 10L,如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H2,则在平衡状态 B 时,容器的体积V(B)=_______ L;
(3)为节约化石能源、减少碳排放,用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇,CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)该反应在低温下可自发进行,则ΔH_______ 0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中,保持其它条件不变,采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂,反应进行相同时间后,CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示;a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______ ;CO2的转化率a 点比c点高的原因是_______ 。
③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示;容易得到的副产物有 CO 和CH2O,其中相对较少的副产物为_______ ;上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A.*CO → *OCH B.*CO+*OH→*CO+*H2O
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(Ⅰ)制备合成气:CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJ•mol-1
(Ⅱ)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol-1
(1)在刚性容器中制备合成气,下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率v(CH4)=3v(H2)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2合成甲醇,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①比较A、B 两点压强大小PA
②若达到化学平衡状态 A 时,容器的体积为 10L,如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H2,则在平衡状态 B 时,容器的体积V(B)=
(3)为节约化石能源、减少碳排放,用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇,CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)该反应在低温下可自发进行,则ΔH
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中,保持其它条件不变,采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂,反应进行相同时间后,CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示;a~d点中反应可能处于平衡状态的点是
③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示;容易得到的副产物有 CO 和CH2O,其中相对较少的副产物为
A.*CO → *OCH B.*CO+*OH→*CO+*H2O
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
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4 . Ⅰ、用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM﹣5催化下合成乙基叔丁基醚(以ETBE表示),化学方程式为:C2H5OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g),反应物被催化剂HZSM﹣5吸附的顺序与反应历程的关系如图:
C1表示先吸附乙醇,C2表示先吸附异丁烯,
C3表示乙醇和异丁烯同时吸附
(1)该反应的ΔH=___________ akJ•mol-1,反应历程的最快途径是___________ (填C1、C2或C3)。
Ⅱ、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,提高原子利用率。其合成的基本反应如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)CH3COOC2H5(1)
(2)下列描述能说明体积固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。
(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。
①温度在60~90℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________ [用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。
②在压强为P1MPa、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________ 。
③根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是___________ (填合适的压强和温度)。
(4)已知该反应的标准平衡常数,其中cΘ为标准浓度(1.0mol/L),p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压,p(C2H4)=p总x(C2H4),x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数,pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在恒温80℃和恒压105kPa条件下反应,乙酸乙酯的平衡产率为80%,则KΘ=___________ 。
C1表示先吸附乙醇,C2表示先吸附异丁烯,
C3表示乙醇和异丁烯同时吸附
(1)该反应的ΔH=
Ⅱ、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,提高原子利用率。其合成的基本反应如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)CH3COOC2H5(1)
(2)下列描述能说明体积固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。
A.乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 |
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 |
C.体系中气体密度一定 |
D.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol |
①温度在60~90℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是
②在压强为P1MPa、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是
③根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是
(4)已知该反应的标准平衡常数,其中cΘ为标准浓度(1.0mol/L),p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压,p(C2H4)=p总x(C2H4),x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数,pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在恒温80℃和恒压105kPa条件下反应,乙酸乙酯的平衡产率为80%,则KΘ=
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5 . 我国科学家在全球首次实现二氧化碳到淀粉的合成,其第一阶段是将二氧化碳催化加氢制得甲醇,反应方程式如下:
Ⅰ:
Ⅱ:
Ⅲ:
向容积为的密闭装置中充入和,在t℃下反应,后达平衡状态.测得容器内,,,下列说法错误的是
Ⅰ:
Ⅱ:
Ⅲ:
向容积为的密闭装置中充入和,在t℃下反应,后达平衡状态.测得容器内,,,下列说法错误的是
A.可以通过监测容器内的总压来判断反应Ⅰ是否达到平衡 |
B.达平衡时,用表示的反应Ⅰ的平均反应速率为 |
C.t℃下,反应Ⅱ的平衡常数为 |
D.向容器内再投入和,再次平衡后, |
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2022-04-03更新
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513次组卷
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3卷引用:重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题
2022·河北·模拟预测
名校
6 . 在固定容积的密闭容器中,按与的物质的量之比为1∶3进行投料,发生反应,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n%)如图所示,已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是
A.图中曲线交点a、b对应的平衡常数 |
B.图中曲线交点b对应的转化率为40% |
C.平衡时,向体系中加入氢气,氢气转化率变大 |
D.若其他条件相同,甲为恒温恒容,乙为绝热恒容,达到平衡时产率:甲>乙 |
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2022-03-24更新
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587次组卷
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6卷引用:江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期第四次考试化学试题
江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期第四次考试化学试题湖南省怀化市沅陵县第二中学2021-2022学年高三下学期四月第一次调研考试化学试题(已下线)2022年河北省新高考测评卷(七)(已下线)2022年湖南卷高考真题变式题(11-14)天津市第二十五中学2022 -2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市第二中学2022-2023学年高三 上学期(11月25日)周测化学试题
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7 . 将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是
A.压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 |
B.恒温恒压时,充入稀有气体,平衡向左移动,混合气体颜色变深 |
C.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 |
D.升高温度,气体颜色加深,则此反应为放热反应 |
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2022-03-22更新
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459次组卷
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5卷引用:陕西省渭南高级中学2021-2022学年高一下学期第三阶段考试化学试题
陕西省渭南高级中学2021-2022学年高一下学期第三阶段考试化学试题甘肃省天水市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省宝鸡市长岭中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)【2022】【高二上】【期中考】【高中化学】60(已下线)【2022】【高二化学】【期中考】-179
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解题方法
8 . 恒温恒容条件下,发生反应:。在3个密闭容器中,按下列方式投入反应物:Ⅰ、1molB; Ⅱ、2molB; Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时,下列选项正确的是
A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中,C的浓度2Ⅰ<Ⅱ |
B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中,反应的能量变化2Ⅰ=Ⅲ |
C.容器Ⅱ与容器Ⅲ中,转化率Ⅱ+Ⅲ=100% |
D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中,平衡常数关系为:Ⅰ2 =Ⅱ = Ⅲ-1 |
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解题方法
9 . 消除城市中汽车尾气的污染是一个很重要的课题.回答下列问题:
(1)汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除、等污染物.反应机理如下[表示催化剂,右上角带“*”表示吸附状态]:
① ② ③
④ ⑤ ⑥
经测定汽车尾气中生成物浓度随温度T变化关系如图所示.
图中温度为时反应⑤的活化能__________ 反应④的活化能(填“<”“>”或“=”);温度为时发生的主要反应为_________ (填“④”“⑤”或“⑥”).
(2)已知:,据此可在一定条件下反应消除和的污染;某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中,分别充入和,在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应,反应体系的总压强随时间变化情况如图所示:
①曲线Ⅲ对应的实验编号是_______________ ,曲线Ⅰ中压强降低的原因是_____________________________ .
②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数____________ ;若在曲线Ⅲ对应条件下,、、、的分压依次是、、、,则此时反应的速率_______ (填“<”“=”或“>”).
(3)的反应机理和各基元反应(基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应,又称为简单反应)的活化能及速率方程如下:
(提示:为第一步正反应的活化能)
___________ ,平衡常数K与上述反应速率常数、、、的关系式为__________ .
(1)汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除、等污染物.反应机理如下[表示催化剂,右上角带“*”表示吸附状态]:
① ② ③
④ ⑤ ⑥
经测定汽车尾气中生成物浓度随温度T变化关系如图所示.
图中温度为时反应⑤的活化能
(2)已知:,据此可在一定条件下反应消除和的污染;某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中,分别充入和,在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应,反应体系的总压强随时间变化情况如图所示:
实验编号 | a | b | c |
温度/K | 500 | 500 | 600 |
催化剂的比表面积 | 82 | 124 | 124 |
②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数
(3)的反应机理和各基元反应(基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应,又称为简单反应)的活化能及速率方程如下:
(提示:为第一步正反应的活化能)
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10 . 某温度下,向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN,发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态,若平衡后降低温度,混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数),下列说法正确的是
A.该反应中,化学计量数x=3 |
B.反应达到平衡后,仅增大压强,平衡常数也增大 |
C.8min时,该反应的平衡常数K=2.5 |
D.10min时,仅将容器容积扩大至原来的两倍,则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a |
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2021-12-16更新
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596次组卷
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2卷引用:河南省南阳地区 2021-2022学年高二上学期 12 月阶段检测化学试题