1 . (1)在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)       △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂，反应速率______(填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡_________ 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。
(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N₂O₄2NO₂(g)       △H
①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_______________( “吸热”或“放热”)反应。
②T℃，将1molN₂O₄充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____________

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“ 不变”或“减小”)。
(3)已知 4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂ (g)+2H₂O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式___________________ 。
②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为_________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键___________(填“强”或“弱”）。

2 . 下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

3 . —定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

4 . 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m = 4

B．a ＝ b

C．a ＜

D．m ＜ 3

5 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是          

①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂

A．①

B．②⑤

C．④

D．②③

6 . 反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1<T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p	B．T1<T2，正向放热 P1>P2 m+n＞p
C．T1>T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p	D．T1>T2，正向放热P1<P2 m+n＞p

7 . 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A．x=3	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数增大

8 . 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．（正反应为吸热反应）

B．（正反应为放热反应）

C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）

D．（正反应为吸热反应）

9 . 反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（　　）

A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态

B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动

10 . 在密闭容器中发生 2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(s)     △H=-akJ·mol^-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是

A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率

D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大