1 . 氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：
I.C₂H₂(g)+HCl(g)C₂H₃Cl(g) △H₁=-124.8kJ·mol^-1
II.C₂H₂(g)+2HCl(g)C₂H₄Cl₂(g) △H₂=-179.3kJ·mol^-1
(1)HCl(g)+C₂H₃Cl(g)C₂H₄Cl₂(g)正反应活化能为25.8kJ/mol，则其逆反应的活化能为____。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为____。

(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为P₀Pa，5min达到平衡时C₂H₄Cl₂(g)、HCl(g)的分压分别为P₁Pa、P₂Pa。
①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=____Pa·min^-1
②反应II的平衡常数K_p=____(用含P₁、P₂的代数式表示)
(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C₂HCl₃)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n_e。


①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为____。
②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=____(用含a、b的代数式表示)。[已知：η=×100%]

2 . 用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a

B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率

C．500℃该反应的化学平衡常数

D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol，则平衡正向移动

5 . 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
I.     
II.     
向恒压密闭容器中充入amol和3amol，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，210℃时以反应II为主

B．其它条件不变时，增大反应体系压强，选择性增大

C．其它条件不变时，改变催化剂，A点对应的坐标也会发生改变

D．反应状态达A点时，容器中占反应体系中气体总物质的量的

6 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH

7 . Ⅰ、用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM﹣5催化下合成乙基叔丁基醚(以ETBE表示)，化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)，反应物被催化剂HZSM﹣5吸附的顺序与反应历程的关系如图：

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，
C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(1)该反应的ΔH=___________akJ•mol^-1，反应历程的最快途径是___________(填C₁、C₂或C₃)。
Ⅱ、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，提高原子利用率。其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(1)CH₃COOC₂H₅(1)
(2)下列描述能说明体积固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．体系中气体密度一定

D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P₁)、v(P₂)、v(P₃)分别表示不同压强下的反应速率]。
②在压强为P₁MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。
③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(填合适的压强和温度)。
(4)已知该反应的标准平衡常数，其中c^Θ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的平衡分压，p(C₂H₄)=p_总x(C₂H₄)，x(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的体积分数，p^Θ为标准压强(1.0×10⁵Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在恒温80℃和恒压10⁵kPa条件下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则K^Θ=___________。

9 . 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是

A．图中曲线交点a、b对应的平衡常数

B．图中曲线交点b对应的转化率为40％

C．平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大

D．若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙

10 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

B．恒温恒压时，充入稀有气体，平衡向左移动，混合气体颜色变深

C．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

D．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应