1 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

2 . “绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应，对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

内，平均反应速率_______；当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变")。
(2)主要来自于汽车尾气的排放，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应。某实验室模拟该反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下，该反应经过相同时间，的转化率随压强变化的示意图。

①前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因_______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应，生成无毒的和。实验测得，(、为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。

3 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3 mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3

D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变

4 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

5 . 根据如图所示所得推论正确的是

A．若图甲表示恒温恒容条件下，反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态

B．图乙是的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH＞0、x＞0.1

C．图丙是0.5 mol∙L−1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH－)减小

D．图丁是0.03 g镁条分别与2 mL 2 mol∙L−1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断曲线①代表盐酸与镁条的反应

6 . 向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p₁和p₂，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB₂的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

A．由图象可知：p1<p2 ΔH<0

B．点I时A2的平衡转化率为40%

C．点III所对应的反应平衡常数K=0.2

D．将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I

7 . 苯乙烯是石油化学工业的重要原料之一。世界上90%以上的苯乙烯是采用乙苯催化脱氢法制得。具体反应为 (g) (g)+H₂(g)       ∆H=+124kJ/mol。
(1)相关物质的相对能量如表所示：

物质	乙苯(g)	H2(g)
相对能量/(kJ•mol-1)	a	0

则苯乙烯(g)的相对能量为___kJ•mol^-1。
(2)工业上通常在乙苯蒸气中掺入水蒸气(物质的量之比为1：9)，控制反应温度625℃，在等压(p)下进行上述反应，达到平衡时乙苯的转化率为α。
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，其原因是___。
②该温度下，反应的平衡常数K_p=__。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙苯催化脱氢制备苯乙烯时，通常会伴随着副反应发生，其中一个反应为 (g)+H₂(g) +CH₄(g)。该反应的速率方程为r=k×c_乙苯×c_氢气，其中r为瞬时速率，k为反应速率常数，c_乙苯和c_氢气分别为乙苯和氢气的物质的量浓度。某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的乙苯和氢气，发生上述反应。
①对于该反应，下列说法正确的是____。
A.降低乙苯的浓度时，r减小
B.降低甲苯的浓度时，r减小
C.升高反应温度，k增大
D.达到平衡前，甲烷的生成速率逐渐增大
②设反应开始时的反应速率为r₀，达到平衡之前，乙苯的转化率为α时的反应速率为r₁，则=___。
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：•OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO₂和H₂O。.

阴极反应式为____，X微粒的化学式为____。

8 . 下列对图象的叙述正确的是（   ）

A．图1对于反应：，图①中的横轴x可以表示压强

B．图2表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少量氯化铁

C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化

D．图4若除去0.1mol∙L-1CuSO4溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

9 . 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

10 . 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收和合成甲醇()。
(1)利用和反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：______。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______。
③由图可知获取最适宜的温度是______。
④控制和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是______。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ   
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A. 上述反应的
B. 反应正反应的活化能为
C. 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D. 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E. 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______。

(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______。