名校
1 . 向
容器中充入
和
，发生反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中
体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
A． |
B． |
C． |
| D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d |
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2023-02-11更新
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964次组卷
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5卷引用：湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期4月份学情检测化学试卷
名校
2 . 氮的氧化物既是空气的主要污染物，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知
Ⅰ、
，
；
Ⅱ、
，
。
则反应
的△H=___________ 。又知
，反应机理为
(快反应)，
(慢反应)，则活化能较小的是反应是___________ (填“快反应”或“慢反应”)。
(2)若用
、
分别表示正、逆反应的速率常数(只受温度影响)，反应
△H<0的
，
，则该反应的正反应速率v(正)、、反应物浓度之间的关系式为___________ 。
(3)在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2
、6NO，使其发生反应
，
，测得平衡时
的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①
、
、
由大到小的顺序为___________ ，为提高NO的转化率，可采取的措施是___________ (写两点)。
②若
、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中
___________ (用分数表示)，平衡常数
___________ 。
(1)已知
Ⅰ、
，；Ⅱ、
，。则反应
的△H=，反应机理为(快反应)，(慢反应)，则活化能较小的是反应是(2)若用
、分别表示正、逆反应的速率常数(只受温度影响)，反应△H<0的，，则该反应的正反应速率v(正)、、反应物浓度之间的关系式为(3)在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2
、6NO，使其发生反应，，测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：①
、、由大到小的顺序为②若
、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中
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名校
解题方法
3 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以
和
为原料合成尿素：
。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______ (填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和，在一定条件下发生反应
，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______ (填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的
_______ (用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为_______ ；该装置中使用的是_______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅰ.以
和为原料合成尿素： 。(1)有利于提高
平衡转化率的措施是_______(填标号)。| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H②由图乙可知，压强
(填“>”“<”或“=”)。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的的代数式表示)。Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为
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2023-02-06更新
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342次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三下学期月考卷（六）化学试题
名校
4 . 下列叙述与图对应的是
A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 |
| B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 |
| C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) |
| D．由图④可知，对于反应aA(g)bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好 |
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2023-02-02更新
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399次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
5 . 在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是| A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ |
| B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb |
| C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60% |
| D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙 |
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2023-02-01更新
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449次组卷
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4卷引用：湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题
湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）专题17 化学平衡图表分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）专题15 化学平衡图像-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）湖南省长沙市长郡梅溪湖中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) ⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是
| A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 |
| B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3 |
C．图中a点对应的平衡常数的数值K= |
| D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b |
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解题方法
7 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
_______ 
。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
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2023-01-31更新
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546次组卷
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4卷引用：广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题
广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题（已下线）专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素
名校
解题方法
8 . 氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为_______ ；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______ 。
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是_______ ，则反应过程能量变化为_______ kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为_______ ，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_______ 。
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______ ，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，
的变化趋势为_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=
的变化趋势为
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528次组卷
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3卷引用：山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）化学-2023年高考押题预测卷01（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）
名校
解题方法
9 . 下列实验中，对现象的解释不正确 的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置及操作 |  向右轻轻推动活塞压缩体积 |  |  分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 |  |
| 现象 | 气体红棕色先变深再变浅 | 溶液血红色加深 | 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 | 加入 粉末后电导率增大 |
| 解释 | 压强增大， 平衡先逆向移动，再正向移动 | 增大反应物浓度，  平衡正向移动 | 温度升高，水的电离平衡正向移动 | 在水中存在  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-01-06更新
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929次组卷
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13卷引用：北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题北京市第五十中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题北京海淀区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京一零一中学2022-2023高二上学期期末考试化学试题北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第三十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 北京市第十三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末练习化学试题
10 . 甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
。
已知：①
②
该制备反应的
______ 。升高温度，该制备反应的的平衡转化率______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的
，
，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
在540K下，按初始投料比
、
、
，得到不同压强条件下
的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______ (用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
______ (保留两位小数)。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能
______ 。
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，
表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______ mol NOCl。
(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为______ 。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
。已知：①
②
该制备反应的
的平衡转化率(2)已知反应
的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在540K下，按初始投料比
、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③540K条件下，某容器测得某时刻
，，，此时(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为
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