1 . 在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

(用压强计算平衡常数；分压=总压×物质的量分数)

A．20min后，增大压强，反应速率增大且v(逆)>v(正)

B．20min内Y转化率为50%

C．25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡不移动

D．该温度下平衡常数

2 . 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化制备(溴易液化，注意控制温度和压强)。再利用完成溴代过程来制备：新工艺是将烷烃、和混合，直按催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60％。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变，在温度为TK时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化“反应：，反应起始物料、、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，在T为下的、在p为下的如图所示。a点对应的压强为___________；b点对应的反应条件为___________，此时___________(保留三位有效数字)。
   

4 . 合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是

A．其他条件相同时在不同容器中发生反应，使用催化剂可能使相同时间内H2的转化率更高

B．若在恒温恒容条件下达到平衡后增大氨气浓度，平衡将逆向移动，氨气产率下降

C．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率下降

D．其他条件不变，降低NH3的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大

5 . 向体积为的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：
(1)经后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_____。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：；丁：。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是(填序号)_____。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向_____(填“左”“右”或“不”，下同)移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比_____。

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

(5)若保持与(1)的温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质百分含量与(1)平衡时相等，则应满足的关系为_____。
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质浓度与(1)平衡时相等，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则的取值范围应为_____。

6 . 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三点对应状态下，达到平衡状态的是

B．温度升高，平衡常数增大

C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大

D．时，平衡时的消耗速率大于

7 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：，下列有关说法正确的是
   

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的浓度：

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的体积分数：

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时甲乙两容器中的物质的量分数相等

8 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上	pH试纸变红色	氯水显酸性
B	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中 加入少量MnSO4(s)	气泡迅速增多 溶液很快褪色	MnSO4作催化剂
C	分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和 10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液于两支试管中 然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液	产生等量浑浊 前者时间更短	增大Na2S2O3浓度 可以加快反应速率
D	对平衡体系2HIH2+I2(g)压缩容器	颜色加深	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 工业上能利用甲烷重整制合成气、，反应体系中主要反应如下：
主反应I．      
副反应II．      
已知在727℃时，。
据此分析，下列判断错误的是

A．当体系中反应达到平衡时，

B．727℃时，反应的平衡常数

C．若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大

D．若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态

10 . 常温下某同学将一定量的充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示(已知气体颜色越深，透光率越小；)。下列说法正确的是
   

A．点操作为压缩针管，因此

B．点的操作为拉伸注射器到任意位置

C．点平均相对分子质量与点相等

D．若注射器绝热，