常温下某同学将一定量的
充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示(已知气体颜色越深，透光率越小；
)。下列说法正确的是
充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示(已知气体颜色越深，透光率越小；)。下列说法正确的是 A． 点操作为压缩针管，因此 |
B． 点的操作为拉伸注射器到任意位置 |
C． 点平均相对分子质量与 点相等 |
D．若注射器绝热， |
更新时间：2023-08-11 21:39:56
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解题方法
【推荐1】一定温度和催化剂存在的条件下发生反应：CO(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，将不同物质的量的CO2(g)和H2(g)分别通入到同体积的恒容密闭容器中，得到如下两组数据：
下列说法不正确的是
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO2 | H2 | CO | H2O | |||
| 1 | 650 | 3 | 6 | 1.2 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 4 | 2 | 1.0 | 1.0 | 3 |
A．650℃时，反应的平衡常数 |
| B．该反应为吸热反应 |
C．实验1达到化学平衡，以 表示的化学反应速率为0.24 mol-1·L-1·min-1 |
| D．保持900℃，向实验组2平衡后的体系中再加入4 mol CO2和2 mol H2后，达到新平衡所需时间小于3 min |
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【推荐2】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是| A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 |
| B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| D．保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等 |
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【推荐3】在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按
分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。
设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
| A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l |
| B．图中a点对应的H2的转化率为30% |
| C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 |
D． 的数值，a点比c点小 |
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【推荐1】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ）
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ）| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q |
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n |
| C．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol |
| D．若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡 |
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解题方法
【推荐2】将4mol A气体和2mol B气体在恒压密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) ∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是
2C(g) ∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是| A．此时A的浓度为0.6mol/L |
| B．达平衡后若通入一定量氯气，A的转化率降低 |
| C．4s内用物质B表示的反应速率为0.175mol·L-1·s-1 |
| D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
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和
，发生反应
，温度和压强对
平衡转化率的影响如图所示(
代表压强)。下列说法正确的是
可提高
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【推荐1】已知:反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
下列有关叙述不正确的是
CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
| A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)] |
| B．该反应的逆反应是吸热反应 |
| C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态 |
| D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C |
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解题方法
【推荐2】温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1＜V2＜V3）。下列说法正确的是
| A．图中a点所示条件下v(正)=v(逆） |
| B．T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka＜Kb |
| C．向b点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将增大 |
| D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正） |
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常温下能自发进行，该反应的
溶液中加入少量
固体，溶液中
值减小
达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，
的值增大
