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解题方法
1 . 我国已探明或开发的天然气中含有一定含量的
，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。
I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用
表示(R代烃基)。
(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：_____ 。
(2)用胺液吸收足量的离子方程式是_____ 。
(3)某胺(
)的
，的两级电离平衡常数分别为
，则(
)HS的水溶液呈_____ (填标号)。
A．碱性 B．中性 C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
，反应中
_____ (填“是”或“不是")气态，理由是_____ 。
(5)实际反应在高温下进行的原因可能是_____ (答出2条即可)。
，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用
表示(R代烃基)。(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：
(2)用胺液吸收足量
的离子方程式是(3)某胺(
)的，的两级电离平衡常数分别为，则()HS的水溶液呈A．碱性 B．中性 C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
，反应中(5)实际反应在高温下进行的原因可能是
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2 . 恒温恒容，可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是| A．NO2的体积分数增大 | B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 |
| C．平衡正向移动 | D．达新平衡后N2O4转化率降低 |
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3 . 下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
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4 . 在
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和
，发生反应
，得到
的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知
)
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知)A．起始时向容器中加入 ，平衡后再加入 ，再次平衡时的转化率会减小 |
B．其他条件相同，只改变温度和初始投料，使 ，x=3，此时的平衡转化率约为56.7% |
C．与x=0.732相比，当x=4.268时，平衡体系中 的体积分数更小 |
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡 ，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小 |
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5 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：
。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
| A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 |
| B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动 |
| C．A、B两点的压强之比为25：28 |
| D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80% |
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6 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是
选项 | 操作 | 目的 | 判断 |
A | 向 | 使 | 错误，根据反应 |
B | 合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强 | 增加 转化率 | 正确，压强增大使得反应 向右进行 |
C | 向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的 溶液 | 探究反应物浓度对反应速率的影响 | 正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快 |
D | 向滴有KSCN溶液的 溶液中加入 固体 | 探究浓度对平衡的影响 | 正确，增加浓度，使  平衡移动 |
和生石灰混合体系加压
的K的表达式可知，压强增大不能使| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
(2)根据反应I~Ⅲ，计算
ΔH=___________ 。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。
①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________ 。
②由图b可知，ΔH4___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；H2的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________ 。
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为___________ 。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
| A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 |
| B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 |
| C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O) |
| D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 |
ΔH=(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是
②由图b可知，ΔH4
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为
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解题方法
8 . 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．△H>0 | B．气体的总物质的量：na>nc |
| C．a点平衡常数：K<12 | D．反应速率：Va正>Vb正 |
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9 . 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s) ΔH<0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
xC(g)+D(s) ΔH<0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是| A．x=1 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或降温 |
| D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4 |
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解题方法
10 . 研究氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应：
只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：
(正)___________ (逆)(填“>”或“<”)，。
的数值范围是___________ (填序号)。
A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的恒容密闭容器中加入0.2mol
、0.2molNO和0.1mol
，初始压强为
，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时
___________ mol，Ⅱ的压强平衡常数
___________ (为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(2)CO还原氮氧化物的反应如下：
。
①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。
在催化剂作用下，图中M点___________ (填“达到了”或“未达到”)平衡状态。温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________ 。
②实验测得
(
是速率常数，只与温度有关)。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示
随温度变化的是___________ (填序号)升高温度，
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)图中
点的纵坐标分别为
，则温度T1时化学平衡常数
___________ L/mol。
③同温同压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将___________ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应：
只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：(正)(逆)(填“>”或“<”)，。的数值范围是A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的恒容密闭容器中加入0.2mol
、0.2molNO和0.1mol，初始压强为，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。(2)CO还原氮氧化物的反应如下：
。①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。
在催化剂作用下，图中M点
②实验测得
(是速率常数，只与温度有关)。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示随温度变化的是点的纵坐标分别为，则温度T1时化学平衡常数③同温同压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将
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